物　 质	试剂及主要现象	反应原理
NH3	湿红石蕊 　 试　　 纸	变　　 蓝	NH3+H2O　 NH3·H2O　 NH4++OH－
浓盐酸	白　　 烟	NH3+HCl＝NH4Cl
NH	NaOH(△)	有气体放出	NH+OH－　　 NH3↑+H2O
NO 　 氧　　 气 　 2NO+O2＝2NO2		无色变 红棕色
NO2	AgNO3溶液	无　 沉　 淀	3NO2+H2O＝2HNO3+NO
有红棕 色气体 　 NO	铜片、 浓H2SO4 (共热)		2NO+2H2SO4(浓)+Cu　　 Cu2++2NO2↑+2SO+2H2O

2．氨催化氧化法制HNO₃有关事项

(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收

(2)尾气吸收--用碱液

　 NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

　 2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O

　 当n:n≥1.均可被吸收完全

(3)硝酸浓度的提高

①吸水剂　　　 　　　②蒸发

　

浓H2SO4或Mg(NO3)2

　 稀硝酸　　　　　　　　　　 　　浓缩

△ 　 物　 质	实 验 室 制 法	工 业 制 法
催化剂 　 NH3	2NH4Cl+Ca(OH)2　　 CaCl2+2NH3↑+2H2O	N2+3H2 　　　　2NH3
NO	3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O	4NH3+5O2　　 4NO+6H2O
NO2	Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O	2NO+O2＝2NO2
HNO3 　 NaNO3+H2SO4(浓)　　 NaHSO4+HNO3↑ 　 △		NH3→NO→NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
H3PO4 　 P2O5+3H2O　　 2H3PO4		Ca3(PO4)2+3H2SO4　 2H3PO4+3CaSO4
普　　 钙 (过磷酸钙)		Ca3(PO4)2+2H2SO4＝Ca(H2PO4)2+2CaSO4
重　 钙		Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2

注意

1．NH₃的干燥剂选用

① 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H₂SO₄、P₂O₅等

② 氨与CaCl₂反应生成CaCl₂·8NH₃.故也不能用无水CaCl₂

③ 氨只能用碱性干燥剂如碱石灰

2．氨的结构和性质

N	分子式	电子式	结构式
表示式			H　 H　 H
特点	－3价为N最低价	有孤对电子	极性分子(三角锥形)
Cat. 　 性质	有还原性	与H+等形成配位键	极易溶于水(1:700)
△ 　 反应：	4NH3+5O2　　 4NO+6H2O 4NH3+3O2　　 2N2+6H2O 2NH3+3Cl2 ＝ N2+6HCl	NH3+H+＝NH4+ NH3+HCl＝NH4Cl	NH3+H2O　　 NH3·H2O 　　 NH+OH－

HNO3＝H++NO3－

△

冷

Fe3+

S　　 +NO

I2

M(NO3)n(高价)+NO

溶解Pt、Au

王水

溶于

Fe2+

S2－

I－

Zn、Mg等

较活泼金属

一般金属

稀HNO3

钝化

CO2、SO2、H3PO4

一般金属

Fe、Al

C、S、P

存放　 棕色瓶、冷暗处、密封

久置　　 黄　　 HNO3

氧化性

不稳定性

酸性

M(NO3)n(高价)+NO2

任意比 溶于水

或Fe(OH)2

3．硝酸

4HNO3　　　　 4NO2+O2+2H2O

无色　　　　　　　　　　　　　　　

HNO3

有刺激性

易挥发

+浓HCl

　

	浓HNO3

　

M(NO3)2+NO2(或N2 NH4NO3)

　

O2

　

1．氮气

　　　 物　 性

　　　　 难溶于水

　　　 熔沸点很低　　 　N₂

　　　 无色无气味

　　　 气体

2．NO、NO₂、N₂O₄的性质及转化

	NO	NO2	N2O4
颜色	无色	红棕色	无色
毒性	有	有	有
水溶性	难	易且反应	随NO2与H2O反应，平衡不断移动
与O2是否共存	否	能	能
H2O或SO2 　 NO 　 NO2 　 相互转化	N2O4

1．比较白磷和红磷

	白(黄)磷	红(赤)磷
组　 　成	P4	Px(x＞4)
结　 　构		结构更复杂
颜　 　色	淡黄	暗红
状　 　态	蜡状、质脆、固体	粉末状固体
气　 　味	大蒜般的臭味	无臭
水溶性	不溶	不溶
CS2中溶解性	易溶	不溶
着火点	40℃(易自燃)	240℃
毒　 　性	剧毒	无毒
用　 　途	用于制高纯度H3PO4、 制烟幕弹和燃烧弹	用于制农药及 安全火柴
相互转变
保　　 存	水封密闭	密　 封

1．氮元素及其化合物间的转化

25．(6分)某CuO粉末与适量的硫酸(ρ=1.7g·cm^－3)在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O(设反应过程中无水份损失)。求此硫酸溶液的物质的量浓度。

高考科目教学质量第一次检测

24．(8分)下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空

溶液的物质的量浓度/mol·L-1	电离度/%	H+的物质的量浓度/mol·L-1	pH
0.1	2α	c1	x
c	α	2c1	3

则c ==　　　　　　 ; α==　　　　　 ; c₁ ==　　　　　　 ; x ==