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    题目列表(包括答案和解析)

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    9.a、b、c、d、e五种无色气体中，进行如下实验：

    　 　　　　　　实验步聚　　　　　　　　　 实验现象

    　　　 ① a、b相混合　　　　　　　　　 气体变成棕色

    　　 　② c、d相混合　　　　　　　　　 产生白烟

    　　 　　③ a、e分别通入少量溴水中　　　 溴水均成无色透明溶液

    　 　　④ b、e分别通入氢硫酸中　　　　 都产生淡黄色的沉淀

    　 　　　则a、b、c、d、e可能依次是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A.O2、NO、HCl、NH3、CO2　　　 B.O2、NO、NH3、HCl、SO2

    　　　 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2　　　 D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

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    8.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:

    　　　 (1)铜跟浓硝酸反应

    　　　 (2)铜跟稀硝酸反应

    　　　 (3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应

    　 　　　以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

    　　　 B.三种途径所消耗的消酸的物质的量相等

    　　　 C.所消耗的铜的物质的量是: 途径(3)＞途径(1)＞途径(2)

    　　　 D.所消耗的硝酸的物质的量是: 途径(1)＞途径(2)＞途径(3)

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    6.有关铵盐性质叙述中,错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 (A)铵盐可与碱反应,加热放出氨气　　　

    　　　 (B)铵盐加热时,均可收集到氨气

    　　　 (C)铵盐的水溶液均显碱性

    　　　 (D)铵盐均可溶于水.

    +NaOH
    　
    　　 7.下列根据实验现象所作的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

    　　　 (A)无色盐的试液　　　　　　 放出能使湿润的红色石蕊试纸变兰的气体.

    滴入紫色石蕊试液
    　
    　　　　 结论：无色试液为铵盐溶液

    　　　 (B)无色试液　　　　　　　　　 试液变红.

    加入适量稀HNO3
    　
    　　　　 结论：试液的酸溶液

    　　　 (C)在产生黄色沉淀的试管中　　　　　　　　 沉淀溶解.

    加入过量强碱Ba(OH)2
    　
    　　　　 结论：说明沉淀不是AgI

    　　　 (D)无色试液　　　　　　　　　　 反应中产生的沉淀不能被酸溶解.

    　　　　 结论：说明无色试液不可能是铝盐溶液

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    5.将体积相同的试管，分别装满等体积混合的下列各组气体，倒立于水中则进入试管

    　　　 的水最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 (A)CO2、O2　　 　(B)NO2、O2　　　　 (C)NO、NO2　　　　 (D)NH3、O2

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    4.下列所得物质不属于混和物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 (A)镁条在空气中完全燃烧后的生成物.

    　　　 (B)用浓NHO3与Cu片反应,收集得到的二氧化氮气体.

    　　　 (C)1摩H3PO4与1.2摩Ca(OH)2反应生成的盐。

    　　　 (D)2摩H3PO4与1摩Ca(OH)2反应生成的盐。

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    3.对下列各组物质性质的递变叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 (A)稳定性: NH3＞PH­3＞A­SH3

    　　　 (B)氧化性: 浓H3PO4＞浓H2SO4＞浓HNO3

    　　　 (C)酸性(相同浓度): HClO4＞HNO3＞H2SO3

    　　　 (D)熔点由低到高的顺序为: NH3、H2O、HF

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    2.下列不具备剧毒作用的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 (A)HF　　　　 (B)P4　　　　 (C)H3PO4　　　 (D)HPO3

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    1.一定条件下在过量氧气中充分氧化1摩(指一步氧化)下列气体时,失去电子的物质的

    　　 　量最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 (A)NH3　　　　 (B)NO　　　　 (C)H2S　　　　 (D)CO

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    2．磷酸盐的溶解性规律

    ① 磷酸二氢盐一般都易溶于水

    ② 磷酸一氢盐和磷酸正盐大多难溶于水(除K+、Na+、NH4+等)

    ③ 同种阳离子所形成的三种盐的溶解性大小(同温)：磷酸二氢盐＞磷酸一氢盐＞磷

    　 酸正盐

    如 NaH2PO4＞Na2HPO4＞Na3PO4

    　 　Ca(H2PO4)2＞CaHPO4＞Ca3(PO4)2

    联系：制磷肥的主要目的：

    　 难溶于水　　　　　　 易溶于水　　　　　　 植物吸收

    　 磷矿石　　 +(H2SO4) 磷酸二氢钙

    　 [Ca3(PO4)2] 或H3PO4　 Ca(H2PO4)2

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    1．铵盐分解规律

    I2(s)
    　
    冷
    　
    升华
    　
    NH4Cl(s)
    　
    铵盐热稳定性差，受热均能分解.但请注意：未必有NH3产生.这由盐中对应酸的稳定性、挥发性、氧化性等因素来决定.

    ① 稳定易挥发酸成的铵盐　　　　 NH3↑+酸的挥发性物质

    　 如 NH4Cl(s)　 　　　NH3↑+HCl↑　 类似的有　 NH4F

    化合　 冷
    　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 NH4Br

    　　　　　 “假升华”　　　　　 　 能否类推　 NH4I？

    　 区别　 I2(s)　　　　 I2(g)

    　

    ② 稳定难挥发酸成的铵盐　　　　 NH3↑+酸

    　 如 (NH4)2SO4　　 2NH3↑+H2SO4

    ③ 不稳定且无强氧化性酸成的铵盐　　　　 NH3↑+酸的分解产物

    　 如 (NH4)2CO3　　 2NH­3↑+H2O+CO2↑

    　　　 NH4HCO3　　 NH3↑+H2O+CO2↑

    　　　 NH4I　　　　 NH3↑+I2↑+H2↑

    　　　　　　　　　　　 (有色)

    ④ 由不稳定且有强氧化性酸(HNO3)成的盐

    NH4NO3
    　
    　　　　　　　　 一般发生氧化还原反应

    　　　 　　　　　温度不同，产物不同

    　　　　　　　　 低温，可得NH3+HNO3

    　 如 5NH4NO3　　　 2HNO3+4N2↑+9H2O

    　　　 2NH4NO3　　　 2N2↑+O2↑+4H2O+Cl

    (爆炸性分解反应)
    　
    　

    　　　 易爆物　　　　 注意妥善保存，勿研磨、勿撞击.

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