9.由于催化作用使反应速率加快的是······························································· (　　　 )

A、乙酸乙酯水解时加入少量稀硫酸

B、 实验室制取甲烷时，要加入生石灰

C、 苯和液溴反应时，加入少量铁粉

D、锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸

8.1体积SO₂和3体积O₂混合后,在450℃左右通过五氧化二钒催化剂发生如下可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃(g),若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度之比为9:10,则二氧化硫的转化率为............ (　　 )C

A.20%　　　　　　　　　 B.62%　　　　　　　　　 C.80%　　　　　　　　　 D.95%

7.下列事实不能用勒沙持列原理解释的是............................................................ (　　 )B

A.往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S^2－增多

B.500℃左右比室温更有利于合成氨

C.配制三氯化铁溶液时,向溶液中加入少量盐酸

D.加入催化剂五氧化二钒,能加快二氧化硫转化为三氧化硫的速度

6.某温度下,可逆反应H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)+Q，在一有活塞的密闭容器中达到化学平衡;下列说法不正确的是　　 (　　 )C

A.恒温,压缩体积,化学平衡不移动,颜色加深

B.恒压充入HI(g),开始时正反应速度减小

C.恒容,升高温度正反应速度减小

D.恒容充入氮气,化学平衡不发生移动.

5.某湿度下可逆反应N₂O₄(g)==2NO₂－Q,在密闭容器中达到化学平衡,下列说法正确的是　　　 　　　 (　　 )C.

①加压时(体积变小),将使正反应速度增大；②保持体积不变,加入少量的NO₂将使正反应速度减小；③保持体积不变,加入少量N₂O₄,再次达到化学平衡时,体系颜色变深；④保持体积不变,升高温度,再次达到化学平衡时体系颜色变深.

A.　　 ①④　　　　　　　　　　 B. ②③④　　　　　　　　　　 C. ①③④　　　　　　 D. ①②③④

4.对于有气体参加的反应,在右图坐标中纵坐标表示的是(　　　 )B

A.温度　　　　　　　　　　　　 B.反应时间

C.反应物浓度　　　　　　　　　　 D.压强

3.在一定温度下,可逆反应A₂(g)+B₂(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是............. (　　 )C

A.容器内的总压强不随时间而变化

B.单位时间内有nmolA₂生成的同时就有nmolB₂生成

C.单位时间内有nmolA₂生成的同时就有2nmolAB生成

D.单位时间内有nmolB₂生成的同时就有nmolAB生成

2. 对于的反应M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速度增加了2倍;在10℃时完成某反应的10%需要81min,若将温度升高到30℃,完成该反应的10%需要时间为............................................................ (　　 )A

A.9min　　　　　　　　 B.27min　　　　 C.13.5min　　　　　　 D.3min

1.可逆反应4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)(　 )

A.V(O₂)=0.001mol·L^-1·S^-1　　　　　　　　　　　　　 　B、V(NO)==0.008 mol·L^-1·S^-1

C.V(H₂O)==0.003 mol·L^-1·S^-1　　　　　　　　　　 　 D、 V(NH₃)==0.002 mol·L^-1·S^-1CD

27.在Fe与Fe₂0₃组成的混合物15g中，加入稀H₂S0₄150mL，放出H₂ 1.68L(标准状况)。当反应停止时Fe与Fe₂0₃均无剩。且溶液中无Fe³⁺存在。为了中和溶液中过量的H₂S0₄，并使Fe²⁺完全成Fe(OH)₂沉淀，共用去了物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液200ml 。试计算所用H₂S0₄溶液的物质的量浓度。

28(10分)某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at，为使硫燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧化的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：

①该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为___________m³

②满足题设要求，b%的下限等于___________________________