2． 以上所述人工合成的牛胰岛素与天然结晶的是同一物质的依据是

A．扩散作用　　 B．渗透作用　　　 C．相似相溶原理　　 D．物质结构相同

我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素。 为了证实人工合成的胰岛素与天然的是否是同一物质，在人工合成牛胰岛素过程中掺入了放射性¹⁴C，然后将人工合成的牛胰岛素与天然的混合得到了放射性¹⁴C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一种物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性牛胰岛素提供了有力证据。

1．在人工合成过程中掺入放射性¹⁴C的用途是

A．催化剂　　　　 B．媒介质　　　 C．组成元素　　　　 D．示踪原子

33.(8分)为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(O₂ mg·L^-1)来表示,称为该水样的化学耗氧量(COD).我国明文规定:COD> 500 mg·L^-1的污水不得直接排放. 　为测定某工业废水的COD,实验如下:量取废水样品20.00 mL,加人0.100 mol·L^-1 KMnO4溶液10.00 mL和少量稀H₂SO₄,在一定条件下充分反应后,再用 0.200 mol·L^-1的草酸钠(Na₂C₂O₄)溶液滴定过量的 KMnO₄,达到终点时消耗Na₂C₂O₄溶液11.00 mL. (1)写出在酸性介质中KMnO₄(被还原为Mn²⁺)与Na₂C₂O₄(被氧化CO₂)反应的离子方程　 　___________________________________________. (2)计算该水样的COD,写出计算过程. (3)如果每次取水样20.00mL,加入等体积的0.100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液,为简化计算,令滴定过量KMnO₄时,每消耗1.00mL Na₂C₂O₄溶液,就相当于水样的COD为10.0mg·L^-1, 该Na₂C₂O₄溶液的物质的量浓度应配制为_________________.

(4)若无需其他计算,只需通过实验测定下列两组方案中a与b 的值,并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放.你认为其中适宜可行的方案是_______(填写编号) ;并根据你的选择计算：当a/b(填写取值范围)______________时,该工业废水不能直接排放.

32.(7分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加人2.00mol·L^-1烧碱溶液至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210 mL,且收集到气体0.672 L(标准状况)据此计算: 　(1)加入铝粉的质量. 　(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.

31.(8分)已知:

　某有机物A 的分子量为198.5,A跟氯气反应,在铁粉存在下只有个1个氢原子被取代时能得到两种有机产物,而在光照下1个氢原子被取代时,只能得到一种有机产物;A跟NaHCO₃反应,产生使石灰水变浑浊的无色气体;A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,会立即生成白色沉淀. 　A在一定条件下可发生一系列反应,最终生成D和F:

(1) 写出下列物质的结构简式:

　A_______________________, C_______________________,

　D_______________________, F_______________________.

(2) 指出下列反应的反应类型: 　A→B___________,C→D___________,C→E___________.

(3)E分子中所有碳原子是否可能在同一平面上___________(答“是”或“否”).

30.(10分)已知:①卤代烃在一定条件下能水解,如 　　　　　(R为烃基,X表示卤原子) 　　　　②有机物中的硝基在铁和盐酸作用下,能被还原成氨基: 　　　　R-NO₂+3Fe+6HCl→R-NH₂+3FeCl₂+2H₂O 　对乙酰胺基酚又名扑热息痛,为白色晶体,是一种优良的解热镇痛药,其毒性较菲那西汀、阿司匹林低.扑热息痛的生产流程为:

请回答下列问题: (1)写出反应的化学方程式

　由氯苯制A:______________________________________

　由A制B:_________________________________________

　由B制C:_________________________________________

(2)扑热息痛在潮湿环境中长期受热能发生水解,写出扑热息痛水解的化学方程式:

(3)写出与扑息痛互为同分异构体、分子中含有苯环的氨基酸的结构简式.

29.(8分)A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物;他们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示:

已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合时,溶液呈紫色.请回答: (1)B和A的浓溶液反应的条件是________________,而常温下难反应的原因是_________________________________________________________. (2)写出F和G相互转化的化学方程式: 　F → G_______________________________________; 　G → F_______________________________________. (3)L转化成I的现象是_______________________________________;有关的化学方程式是____________________________________.

28.(6分)已知25℃时0.l mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3.向其中加人少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解 呈碱性,增大了[OH^-],因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离 子,抑制了醋酸的电离,使[H⁺]减小,因此溶液的 pH增大.你认为上述两种解释中__________(“甲”或“乙”)正确. (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加人少量下列物质________(填写编号),然后测定溶液的pH. 　(A)固体CH₃COOK　(B)固体CH₃COONH₄ 　(C)气体NH₃.　　 (D)固体NaHCO₃ (2)若______(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”). 　(已知:25℃时, 0.1 mol·L^-1氨水的电高度为1.3%,0.1 mol·L^-1醋酸的电离度为1.3%)

27.(10分)实验室可以用下图所示仪器连接起来制备纯净的二氧化碳并测定其式量.

　现用含有少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制备二氧化碳气体,实验步骤如下: (1)将橡皮塞B塞在A烧瓶口,并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞人瓶颈的深度,准确称其质量为m₁g. (2)连接制备和净化气体的装置,其连接顺序是:___接___,___接___,___接___,___接___. (3)将导管G插入烧瓶A中用向______(填“上”或“下”)排空气法收集二氧化碳气体;检验二氧化碳气体已经充满烧瓶的方法是_________________________________.

　若经检验,二氧化碳气体已经充满烧瓶,迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口,并称其质量为m₂g.

(4)将烧瓶口橡皮塞取下,向烧瓶内注水至标记线,再将水小心地倒人量简,测量出水的体积为 V₁mL;将该体积换算成标准状况时的体积为 V₂mL. 　请写出二氧化碳式量的计算式_______________________________________. 　若不将气体净化和干燥,所测定的二氧化碳式量的数值将会________________(填“偏高”或“偏低”,其理由是_________________________________________________.

26.(10分)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器: (a)量筒　(b)容量瓶　(c)滴定管　(d)托盘天平　(e)温度计 (1)其中标示出仪器使用温度的是___________________(填写编号); (2)能够用以精确量取液体体积的是_____________(填写编号); (3)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_________________(填写编号); 　(A)用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数 　(B)中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 　(C)使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度

(4)称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品 的实际质量为_____g.

(5)有下列实验:①苯与溴的取代反应　②苯的硝化反应　③乙醛的银镜反应　④酚醛树 脂的制取　⑤乙酸乙酯的制取　⑥石油分馏实验 　其中需要使用温度计的有___________________(填写编号).