10．向明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-恰好沉淀完全时，这时铝元素较大量的存在形式是

　 A．Al(OH)₃和Al³⁺　　 B．Al(OH)₃和AlO₂^-　　 C．Al(OH)₃　　　 D．AlO₂^-

9．一定量的Fe 和Fe₂O₃ 混合物投入250 ml　 2 mol/L 的 HNO₃ 溶液中,　 反应完全后, 无固体剩余,　 生成1.12L NO气体 (标况),　 再向反应后溶液中加入1 mol/L 的 NaOH 溶液,　 要使铁元素全部沉淀下来,　 所加NaOH 溶液的体积最少的是

A．450ml　　　　　 B．500 ml　　　 　　　C．400 ml　　　　　 D．无法确定

8．Cu⁺在酸性溶液中可发生自身氧化－还原反应生成Cu²⁺和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu₂O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是

A．浓H₂SO₄，是否有无色气体生成　　　　 B．稀HNO₃，是否生成蓝色溶液

C．稀H₂SO₄，固体物质是否溶解　　　　　 D．稀HCl，是否生成蓝色溶液

7．甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃,FeSO₄　 ,NaOH ,BaCl₂ 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

　　 A．Al₂(SO₄)₃　　　 B．FeSO₄　　　 C．NaOH　　　 D．BaCl₂

6．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H₂析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是

A．甲　　　　 B．乙　　　　　 C．丙　　　　　 D．丁

5．向下列溶液中加入氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是

　　 A．Al₂(SO₄)₃溶液　　 B．AgNO₃溶液　　 C．CuSO₄溶液　　 D．MgCl₂溶液

4．下列离子方程式正确的是

A．FeBr₂ 溶液中加入过量氯水:　 2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-

B．铁粉和FeCl₃ 溶液反应:　 Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺

C．铁粉和过量的稀HNO₃ 反应:　 Fe+NO₃^-+4H⁺ = Fe³⁺ +NO ↑+2H₂O

D．Mg(HCO₃)₂ 溶液 与过量 NaOH 溶液反应:

Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = MgCO₃ ↓ + CO₃^2-+2H₂O

3．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是

A．冷、浓HNO₃　　　　　　　　　　　 B．Cu(NO₃)₂ 溶液

C．稀HNO₃　　　　　　　　　　　　　 D．Fe(NO₃)₃溶液

2．能说明镁比铝还原性强的事实是：

A．Mg的价电子比铝少　　　　　　 　　 B．镁带在空气中和CO₂中能燃烧，而铝不能

C．Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化　D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

1．铝和镁比较,铝的硬度较大,熔点和沸点较高.这是因为

A．镁的核电荷数较大,原子量较大　　　　 B．镁离子和自由电子的作用力较弱

　　 C． 铝离子所带的正电荷比镁离子的多　　 D． 铝的原子半径较大