1、(　 )下列微粒氧化性由强到弱的顺序是

　A、Ca、Sr、Ba　 　　　　　　　B、Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺

　C、Cl₂、Br₂、I₂ 　　　　　　　　D、HClO₄、HClO₃、HClO

15．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag₂O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH^－+2e=Zn(OH)₂，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+OH^－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag₂O为正极 ②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

　　　 A．①　　 B．①②④　　 C．①②③　　 D．①②③④

班级　　　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　成绩　　　　　　　　

14．用铂电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过4mol电子电量时，阴、阳两极都产生1.4mol气体，电解后溶液体积为4L，则最后电解液的pH值最接近

　　　 A．4　　　 　　　 B．2 　　　　　　 C．13　　 　　　　 D．14

13．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2- )在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O₂参加反应的a极为电池的负极　

B．有H₂参加反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为O₂+2H₂O-4e=4OH^-

D．该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.4g氧气，中和电解时生成的酸需250mL某氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是

　　　 A．0.20mol·L^－1　 B．0.15mol·L^－1 C．10mol·L^－1 D．0.05mol·L^－1

11．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀H₂SO₄中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为

　　　 A．A＞B＞C 　　 B．B＞C＞A 　　 C．C＞A＞B　　 D．B＞A＞C

10．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是　

A．AgNO₃　　 　 B．CuSO₄　　　 　　 C．NaOH　　　 　　　 D．NaCl

9．用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后

　 　　 A．溶液的pH不变　　　　　　　　 　　　 B．c(Na⁺)与c (CO₃^2-)的比值变大

　 　　 C．溶液浓度变大，有晶体析出　　 　　　 D．溶液浓度不变，有晶体析出

8．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是

A．铁棒附近产生OH^-　　　　　　　　　　 B．铁棒被腐蚀　

C．石墨棒上放出Cl₂　　　　　　　　　　 D．石墨棒上放出O₂

7．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H₂ + O₂ = 2 H₂O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是

　　 A．H₂为负极，O₂为正极　　 　　　　B．工作时电解质溶液的PH不断增大

　　 C．负极反应：2H₂-4e^- +4OH^-=4H₂O　 D．正极反应：O₂ + 4e^- +2 H₂O=4OH^-