1．室温时下列电解质溶液的浓度越大，密度就越小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl　　　　　　　　　　 B．HNO₃　　　　　　　　 C．H₂SO₄　　　　　　　　　 D．NH₃·H₂O

20．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色 　 无臭气体放出，下列组合符合这一情况的是　　　　　

19．已知砷(As)是VA族元素，下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是　　

A．砷的原子半径小于磷的原子半径　

　　　 B．五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构　

　　　 C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物　

　　　 D．砷酸的酸性比磷酸的酸性弱　

18．已知下列物质在一定条件下氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→Cl^－；HNO₃→NO。如果分别用等物质的量这些物质氧化足量的KI，得到I₂最少的是　　　

A．Fe³⁺　　　 B．MnO₄^－　　　 C．Cl₂　　　 D．HNO₃　

17．在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W%，若维持温度、压强不变，将1.2LA, 0.8LB,3LC, 0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W%，则x, y的值分别为

A．x=3, y=1　　 B．x=2, y=3　　 C．x=4, y=1　　 D．x=5, y=1

16．在下列叙述中能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是　　　

　　　 A．将pH=4的HCl和CH₃COOH稀释成pH=5的溶液，CH₃COOH需水量较多　

　　　 B．HCl和CH₃COOH均可用相应的钠盐与浓H₂SO₄反应制得　

　　　 C．相同pH值的HCl和CH₃COOH溶液中分别加入少量相应的钠盐固体，HCl溶液pH值不变而CH₃COOH溶液pH值变大　

　　　 D．相同pH值的HCl和CH₃COOH溶液跟Zn反应，产生H₂的起始速率相同　

15．将pH等于3的盐酸和pH等于11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是　 　 　

A．c (NH₄⁺)> c (Cl^－)> c (H⁺)> c (OH^－)　　 B．c (NH₄⁺)> c (Cl^－)> c (OH^－)> c (H⁺)

　　　 C．c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (H⁺)> c (OH^－)　　 D．c (Cl^-)> c (NH₄⁺)> c (OH^－)>c (H⁺)

14．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

　　　 ①F₂和Br₂的沸点　 ②纯水在25℃和80℃时的pH值　 ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的质量　 ④25℃时，等体积的PH值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数　 ⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点　 ⑦H^－和H⁺离子半径　 ⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

　　　 A．①②⑥⑧ 　　　 B．①②③⑤ 　 C．②⑥⑦ 　 D．⑤⑥⑦

13．在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N₂O₄无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO₂气体，直至达到化学平衡，N₂O₄(g)2NO₂(g)，△H＝57 kJ。从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量变化正确(温度不变)的是

A．气体总压强减少　　　　　　　　 B．气体的平均相对分子质量减少

C．气体的密度变大　　　　 　　　　D．气体的密度变小

12．把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱恰好把NH₃全部赶出，另一份与cmol BaCl₂使SO₄^2-完全沉淀。则原混合液中NO₃^-离子的物质的量浓度为

A．(b-2c)/a mol•L^-1 　　　　B．(2b-4c)/a　 mol•L^-1

C．(2b-c)/a mol•L^-1　 　　　D．(b-2a)/a mol•L^-1