21．(10分)有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为

AG=lg([H⁺]/[OH^－])

请回答下列问题：

　 (1)在25℃时，若溶液呈中性，则AG=　　　　　　　　 　。

　 (2)在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=　　　　　　　　 　。

　 (3)在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=　　　　　　　　 　(要化简)。

　 (4)在25℃时，将AG=－12的NaOH溶液aL与AG=12的H₂SO₄溶液bL混合，若所

　　　　 得混合液的AG=10，则a:b=　　　　　　　　 　。

20．(12分)草酸　　　　　 在浓H₂SO₄催化下加热反应的方程式为：

现用图1所示实验装置来检验此反应的所有气体产物，用图2所示实验装置来分离CO和CO₂并干燥。图2中a、b分别是玻璃导管和分液漏斗的活塞。

请回答下列问题：

　 (1)若图1装置中A、B、C三部分仪器的连接顺序改为A、C、B，则可检验出的物质

　　　　 是　　　　　　　　　 　，不能检验出的物质是　　　　　　　　　 　。

　 (2)图2装置中，分液漏斗所盛的溶液是　　　　　 　，乙瓶所盛的溶液是　　　　 　。

　 (3)简述用图2装置，从开始让混合气体通过甲、乙瓶到收集CO的操作过程：　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和CO₂反应，获得NaHCO₃结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：

　　 NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃

　　 NH₄HCO₃+NaCl(饱和)===NaHCO₃+NH₄Cl

　　 这两个反应是在一一个反应器中完成的，其总结果是放热反应。

　 　　 某研究性学习小组用下列实验装置模拟实现这一过程，并获得NaHCO₃结晶。

　　 可选用的实验用品有：①6mol·L^－1的盐酸、 ②6mol·L^－1的硫酸、③浓氨水

④10%的氢氧化钠溶液、 ⑤澄清石灰水、⑥石灰石 、⑦食盐、⑧蒸馏水 ⑨冰水槽 ⑩其它常用仪器。

请回答下列问题：

　 (1)写出获得NaHCO₃结晶的总反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A瓶上的分液漏斗内所装的试剂是　　　　　　　 　(填编号)，B瓶内所装的试剂

　　　　 是　　　　 　(填编号)，C瓶内所装的试剂是　　　　 　(填编号)，A、B、C瓶

　　　　 中　 　　　　　　瓶要放在冰水槽中。

18．在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物加入100mL1.00mol·L^－1的硫酸，恰好使混合物完全溶解，并放出0.448L气体(标准状况)，此时溶液中无Fe³⁺,则下列判断正确的是(　　 )

　　　 A．反应后所得溶液中的Fe²⁺与SO₄^2－的物质的量之比为1：1

　　　 B．Fe、FeO、Fe₂O₃消耗硫酸的物质的量之比为1：1：2

　　　 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

　　　 D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17．两个容积相同的密闭容器A和B中充入SO₂和O₂，A各为1g，B各为2g，在同温下反应2SO₂+O₂　　　　 2SO₃(气)达到平衡。下列说 法中，正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．平衡时，SO₃、SO₂、O₂在A中的质量分数与在B中的质量分数相等

　　　 B．平衡时，SO₃、SO₂、O₂在A中的生成速率与在B中的生成速率相等

　　　 C．平衡时，B中气体密度是A中气体密度的2倍

　　　 D．平衡时，B中气体压强是A中气体压强的2倍

16．用足量的CO还原48.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．FeO　　　　　　　　　　 B．Fe₂O₃　　　　　　　　 C．CuO　　　　　　　　　　 D．Cu₂O

15．在加热条件下，木炭与浓H₂SO₄反应，产生的气体所具有的性质是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．能使BaCl₂溶液变浑浊

　　　 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　　 C．能使品红试液褪色

　　　 D．能使灼热的氧化铜变为亮红色

14．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．少量固体Mg(OH)₂溶于饱和NH₄Cl溶液中

　　　 2NH₄⁺+Mg(OH)₂===2NH₃·H₂O+Mg²⁺

　　　 B．氯化铝溶液中加入过量氨水

　　　 Al³⁺+4NH₃·H₂O===AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　　　 C．烧碱溶液中通入过量二氧化硫

　　　 2OH^－+SO₂===SO₃²+H₂O

　　　 D．100mL0.1mol·L^－1的NaCO₃溶液中加入0.01molCH₃COOH

　　　 CO₃^2－+CH₃COOH===HCO₃^－+CH₃COO^－

13．微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 Zn+2OH^－－2e====ZnO+H₂O　　　　　　　　　 Ag₂O+H₂O+2e====2Ag+2OH^－

　　 由此判断，下列说法中错误的是

　　　 A．锌是负极，氧化银是正极

　　　 B．在外电路中电流由氧化银流向锌极

　　　 C．原电池工作过程中，电解质溶液的pH减小

　　　 D．原电池反应的总化学方程式是Ag₂O+Zn====2Ag+ZnO

12．关于晶本的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

　　　 B．离子晶体都是离子化合物

　　　 C．分子晶体都是共价化合物

　　　 D．原子晶体都是固态单质