题目列表(包括答案和解析)
(一)若Y是由c和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物。,又知X分子含18个电子,化合物Y含38个电子,请填空:
①元素b在第 周期。
②化合物X的分子式是 。
③化合物Y的电子式是
24、250C时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va <Vb和a=0.5b.请填写下列空白:
1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ,其理由是--。
2 )a值可否等于5(填“可”或“否”) ,其理由是一一一。
3 )a 的取值范围是
25、用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁。在100C和500C时,FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下,从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取 200 ml 0.500 mol/L H2SO4溶液,将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中,并不断搅拌,反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。
(1)若加入的废铁不是粉状而是块状,对反应的影响是 。
A.会降低反应速率 B.会减少绿矾产量
C.需要加热才反应 D.将增大反应体系的PH值
(2)反应 15 min后过滤,其目的是 。
(3)滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外,最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的,其检测的方法是 。
(4)设 H2SO4与铁完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至 500C时,溶液的体积约为50.0 ml,该溶液是否达饱和?试通过计算加以说明。(500C时,FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g/cm3)
(5)若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml,再冷却至100C时,所得到的FeSO4 ·7H2O的质量,你认为_ (填编号),并简述所选之理由。答: .
A.前面提供的数据已经足够
B.还需要提供 100C时饱和溶液的密度: 1.42 g/cm3
C.还需要提供 800C时溶液的密度:1.30 g/cm3
D.还需要提供结晶后剩余溶液的体积:52.0 ml
(6)根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算,如选B、C或D则可选用其数据)计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。(本大题计算结果保留3位有效数字)
26、有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。已知X是由a和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物。
23、按如图甲装置进行实验,若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是 ( )
A.E表示生成铜的物质的量 B.E表示反应消耗水的物质的量
C.F表示生成硫酸的物质的量 D.F表示反应生成氧气的物质的量
22、下列过程中,不涉及化学变化的是( )
A、向燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放
B、鸡蛋清的水溶液中加入饱和Na2SO4溶液后,有白色沉淀生成
C、用SO2漂白过的草帽日久变黄
D、NO2气体经过加压变成无色液体
21、现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂,例如:对氨基苯甲酸丁酯,它能吸收到达皮肤上99%的紫外线,具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是( )
A、从有机物分类角度看,它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类
B、它能与NaOH溶液反应,但不能与盐酸反应
C、甲酸丁酯基(-COOC4H9)有3种不同结构
D、它的分子式为C11H15NO2
20、利用厨房用过的废食用油,加入强碱共煮后可制得下列物质中的( )
A、蜡烛 B、机油 C、肥皂 D、面霜
19、三氟化氮(NF3)是无色无味的气体,它可由氨气和氟气反应得到:
下列有关NF3的叙述正确的是( )
A、NF3的氧化性比F2强 B、NF3是离子化合物
C、NF3中N呈-3价 D、NF3分子呈三角锥形
18、近年查明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分,下列关于二氧化三碳的说法中错误的是( )
A.结构简式是 O=C=C=C=O
B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2与CO都可以燃烧生成CO2
D. C3O2与CO2都是碳酸的酸酐
17、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯
A.是强氧化剂 B.是强还原剂 C.是离子化合物 D.分子中氯显-1价
16、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电( )
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
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