25．在100℃时.将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格: 时间/S 浓度/mol·L-1 0——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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25．(12分)在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间/S 浓度/mol·L^－¹	0	20	40	60	80	100
C(N₂O₄)/ mol·L^－¹	0.100	c₁	0.050	c₃	a	B
C(NO₂)/ mol·L^－¹	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：

　(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　达到平衡时四氧化二氮的转化率为　　　　　　　　%；

　　　表中c₂　　　　　　　c₃　　　　　　　a　　　　　　　b(选填“>”、“<”、“=”)。

　(2)20s时四氧化二氮的浓度c₁=　　　　　　　mol·L^－1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　　mol·L^－1；

　(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是　　　　　　　mol·L^－1。

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23．(12分)已知某些有机物能发生如下反应：

　某高分子化合物(C₄H₅Cl)_n能发生如下转化：

　 (1)写出A、D的结构简式：A　　　　　　　　　　；D　　　　　　　　　　。

　 (2)写出B转化为C的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)写出C转化为E的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 24．(10分)右下图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：

　 RCOOR’+2H₂　　　RCH₂OH+HO－R’

　试填空：

　 (1)该有机物分子中的三个苯环　　　　　共平面(选填“能”或“不能”)。

　 (2)该有机物的的化学式为　　　　　　　　。

　 (3)该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量较小钠盐的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与　　　　　　　　mol氢气充分反应。

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21．(6分)将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

　 (1)铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH值的增大，能说明这一原理的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 22．(8分)下图中中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。

　试回答：

　 (1)写出化学式：A　　　　　　　　　　；B　　　　　　　　　　。

　 (2)写出下列反应的离子方程式：

　 ①C→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 ②D→H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 ③E+F+H₂O→G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液，经下列步骤制备氧化铜固体：

①溶解胆矾； ②滴加烧碱溶液； ③过滤；　 ④灼烧滤渣。试填空：

　 (1)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)氢氧化铜微热即分解，其化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)乙同学改进了上述实验步骤，即把“先过滤后灼烧”改为“先加热浑浊液后过滤”。因为甲的后两步操作顺序的缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 20．(12分)氯磺酸(HSO₃CI)是无色液体，密度为1.79g·cm^－3,其沸点约152℃；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸(发烟硫酸)中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用下图所示的装置(图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去)。