10]．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A　 常温常压下，18.0g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B　 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C　 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D　 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10²³

9]．下列离子方程式正确的是

A　 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

B　 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^－H₂O+NH₃↑

C　 氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+OH^－＝H₂O

D　 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃＝Cu²⁺+2NO↑+H₂O

8]．在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A　 1∶9　　 B　 1∶1　　 C　 1∶2　　 D　 1∶4

7]．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A　 3Cl₂+6FeI₂＝2FeCL₃+4FeI₃　　　　　　 B　 Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂

C　 Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　 D　 2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂

6]．下列除去杂质的实验方法正确的是

A　 除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体

B　 除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

C　 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤

D　 除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

5]．下列叙述不正确的是

A　 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B　 乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C　 反应AgCl+NaBr＝AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D　 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

4]．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；　　　　　　 △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　　　 △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；　　 △H＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A　 H₂(g)　　 B　 CO(g)　　 C　 C₈H₁₈(l)　　 D　 CH₄(g)

3]．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是

A　 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B　 上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C　 氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D　 氮化铝晶体属于分子晶体

2]．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：

①推广使用无磷洗衣粉　 ②城市垃圾分类处理　 ③推广使用一次性木质筷子　 ④推广使用清洁能源　 ⑤过量使用化肥、农药　 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A　 ①②④⑤　　 B　 ②③④⑥　　 C　 ①②④⑥　　 D　 ③④⑤⑥

1]．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是

A　 碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2　　　 B　 石油的主要成分是碳氢化合物

C　 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物　　 D　 碳氢化合物中的化学键都是极性键