5．我国科学前不久成功地合成了3mm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高。刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的25%)、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是　　　　　 (　　 )

　 　A．它是制造飞机的理想材料　　　　　　

　　　 B．它的主要组成是碳元素

　 　 C．它的结构与石墨相似　　　　　　　

　 D．碳纤维复合材料不易导电

4．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒

　 B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水, 这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒

　 C．“汽水”浇灌植物有一定的道理,其中二氧化碳的缓释, 有利于作物的光合作用

　　　 D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

3．洛阳东都商厦因电焊工违章操作，引发了震惊全国的12.25特大火灾。大火中309人丧生.主要是含高浓度CO、CO₂及其它有毒物质的浓烟所致。当火灾发生时，采取的下列措施中不恰当的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．立即撤离火灾现场并拨打120报警

　 　 B．若逃生通道被堵，应迅速转移到窗口边或阳台上等待救援

　 　 C．若被困在室内，应立即封堵火、烟的进口，并站在室内最高处等待救援

　 　 D．若被困在火灾现场，应尽可能贴近地面向火热小，烟雾少的方向撤离。

2．第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发现了德国法西斯一座十分隐蔽而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学试剂是　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．TNT　　　　　　　　　　　　　　 　 B．KMnO₄和H₂SO₄

　 C．黑火药和炸药　　　　　　　　　 　 D．白磷的CS₂溶液

1．高空中O₂吸收紫外线可变成 O₃，O₃可分解：O₃→O₂+ O，O₃又和大气污染物 NO发生反应NO+O₃＝NO₂+O₂，　 NO₂+O＝ NO+O₂，从反应过程和中间产物判断NO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．氧化剂　 　　　　　 B．还原剂 　　　　　　 C．催化剂　　 　　　　　 D．干燥剂

(二)若a、b、c三种元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：　　

①b+cY　　　　　　 ②a+cZ

③X+Ym　　　　 　　 ④X+Zc+n

⑤Y+Zc+n

回答下列各题：

(1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是　　　　　 (填序号)，其充分理由是　　　　　　　　　　　 。

(2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则Y、Z分别是　　　　　　　 ；写出下列反应方程式③　　　　　　　 。

27、(1)某温度下，向某容积固定的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂,使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m。若保持温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，令X、Y、Z分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃的物质的量。请填写下列空白：

　　 ①若X=0，Y=0，则Z=　　　　 。

　　 ②若X=0.75，Y= 　　　，Z=-　　　 　。

　　 ③X、Y、Z应满足的一般条件是　　　　 。(请用两个方程式表示，其中一个只含X和Z，另一个只含Y和Z)

(2)若维持温度和压强不变，在一个可变容积的容器中发生上述反应。请填写下列空白：

　　 ①若X=0、Y=0，则Z=　　　　 。

　　 ②若X=0.75,则Y=　　　　　 ，Z=　　　　 。

　③X、Y、Z应满足的一般条件是　　　　　　　　

28、已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料，其分子组成为C₄H₉Cl,A有如下转化关系：

其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)₂反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种果香味的液体。回答下列问题；

(1)A的同分异构体共有　　　　 种，符合条件的A的结构简式为　　　　　

(2)与①、⑦反应类型相同的反应是　　　　　 (填序号)，若A中混有C，对生成B的纯度是否有影响　 　　(填“是”或“否”)，理由是　　　　　　

(3)写出下列反应的化学方程式：

29、有一无色气体(可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成)，如图示通过洗气瓶，发现气体体积减小一部分；通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体。由此判断：

原气体中一定有　　　 、一定没有　　　　　 。

30、右图所示的A、B两支大试管中各盛有等质量的同一种液体，试管口各系有一个小气球，气球内分别装有等质量的不同固体(纯净物)，实验时将两气球抬起，将其中固体同时倾入试管内，固体全部溶解，同时看到两气球都鼓气胀大，但A试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于B。若两试管产生同一种气体，试推测A、B中盛放的液体和固体的可能组合，将各组合填入下表，要求各组分产生的气体不能相同。(可以不填满)

31、50ml 0.5mol·L^－1的盐酸与50ml0.55mol·L^－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(l)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？　　　　　　　　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　 　　　　　　　　　　　。

　(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

　(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　　　 (填“相等”或“不相等”)。简述理由　　　　　　　　　　 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会　　　 ；用50mL 0.50 mol·L^－1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿(均填“偏大”“偏小”“无影响”)。

32、在下图中，当容器A中的反应开始后，再进行下列操作：

(1)若弹簧止水夹c打开, B容器中有什么现象发生　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)若止水夹C关闭一段时间后，而容器A中的反应仍在进行时，B中有什么现象发生

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　,写出B中有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　(3)若先打开止水夹 C一段时间，让 A中的反应进行，然后再关闭止水夹 C一会儿，B 中所发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。其原因是　　　　　　 　.

(一)若Y是由c和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。，又知X分子含18个电子，化合物Y含38个电子，请填空：

①元素b在第　 　　　　周期。

②化合物X的分子式是　　　　　　　 。

③化合物Y的电子式是　　　　　　　

24、25⁰C时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va ＜Vb和a＝0.5b．请填写下列空白：

1)a值可否等于3(填“可”或“否”)　　　　　　 ，其理由是--。

2 )a值可否等于5(填“可”或“否”)　　　　　 ，其理由是一一一。

3 )a 的取值范围是　　　　　　　 　

25、用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10⁰C和50⁰C时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄·7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄·7H₂O晶体。

　　 (1)若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 　　　　　　　。

　　　　 A．会降低反应速率　　 B．会减少绿矾产量

　　　　 C．需要加热才反应　　 D．将增大反应体系的PH值

　　 (2)反应 15 min后过滤，其目的是　　　　　　 　。

　　 (3)滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是　　　 。它是由　　　　　 而产生的，其检测的方法是　　　　　 。

　　 (4)设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50⁰C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。(50⁰C时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³)

　　 (5)若要计算在80⁰C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10⁰C时，所得到的FeSO₄ ·7H₂O的质量，你认为＿　 (填编号)，并简述所选之理由。答：　　　 　.

　　 A．前面提供的数据已经足够

　　 B．还需要提供 10⁰C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

　　 C．还需要提供 80⁰C时溶液的密度：1.30 g／cm³

　　 D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

　　 (6)根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据)计算从10⁰C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄·7H₂O的质量。(本大题计算结果保留3位有效数字)

26、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。

23、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．E表示生成铜的物质的量　 B．E表示反应消耗水的物质的量

　　 C．F表示生成硫酸的物质的量　　　　　　　　　　　　　 D．F表示反应生成氧气的物质的量

22、下列过程中，不涉及化学变化的是(　　 )　

A、向燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放

B、鸡蛋清的水溶液中加入饱和Na₂SO₄溶液后，有白色沉淀生成

C、用SO₂漂白过的草帽日久变黄

D、NO₂气体经过加压变成无色液体