3．关于原电池和电解池的叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．原电池失去电子的电极称为阴极

　 　 B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

　 　 C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成

　 　 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

2．下列过程需要通电才可进行的是：①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀。　　　　 (　　 )

　 A．①②③　　 　　　 B．②③④　 　　　　 C．②④⑤　　 　　　　 D．全部

1．钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为(　　 )

　 A．4H⁺+ 4e^－＝ 2H₂↑　 　　　　　　　　 B．2H₂O+O₂+ 4e^一 =4OH^－

　　C．2Fe一 4e^－ =2Fe²⁺ 　　　　　　　　　 D．4OH^一-4e^一=2H₂O+O₂↑

26． (本小题共12分) 已知H₂S在O₂足量的条件下燃烧生成SO₂和水、在O₂不足的条件下燃烧生成S和水。现标准状况下。将100mLH₂S和O₂的混合气体点燃,恢复到原来状况。发现随混合气体中O₂所占体积V(O₂)的变化，反应后所得气体总体积V(总)也在变化，如右图所示。(1)写出A、B两点横坐标值及化学方程式：

A点值_______，

A处方程式____________________________；

B点值_______，

B处方程式____________________________。

(2)填表(气体体积单位：mL)

25． (本小题共10分) 将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1792mL气体(标况)。将剩余的固体分离(不考虑损耗)，所得的黑色固体在强酸性条件下正好把分离得到的氯化物全部氧化。问原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克？

24．(本小题共6分) 在一定条件下, 下列各物质可发生如下图所示的变化(反应中生成的水没有写出)

　　　　　　　　　 　　　　　过量F

　　　　　　　 　　　→溶液C　 →　 溶液B　 →　 焰色反应黄色

　　　　 　液体x　　　 　　　(I)　　

固体A　　　　　

　　　　　　　　 　　→气体D　　　　　　　　 液体x　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　→　 　H　 　　→　　　　 溶液E

　　　　　　　　 　　→气体F　　　　　　　　　　　　　　 ↑

E溶液　　　　　　　　 　溴水(II)　　　　　　　 ↓

固体B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 溶液L　

　　　　　　　　 　　→溶液G

　　　 请回答:

　　　 (1)固体A是(写化学式)__________________________

　　　 (2)反应(I) 的化学方程式 ________________________________________

　　　 (3)反应(Ⅱ) 的化学方程式 ________________________________________

23．(本小题共10分)

　　　　 　通Cl₂ 通空气　 用Na₂CO₃溶液吸收Br₂ 　　稀硫酸

海水 →　 →　　　　　　 →　　 　NaBr和NaBrO₃溶液　 →　 Br₂

　　 　　　①　 ②　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　 ④

　　 (1)写出步骤①、③、④的离子方程式________________________________

______________________________________,_________________________________

　　 (2)经步骤④后，从溶液中获得纯溴的方法是_________________________。

　　 (3)若海水中c(Br^－)＝2 × 10^－3mol／L则理论上每 lm³海水(ρ＝1g／cm³)能制得_________g溴。

22．(本小题共11分) 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：

　　　 (l)该气体的组成是___________，气体混合物的物质的量比为_______________。

　　　 (2)写出氯酸分解方程式并配平______________________________________________。该反应的还原产物是_________________________(写化学式)。

　　　 (3)结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：

______________________________,____________________________________。

21． (本小题共9分)(1)用过量的锌与浓 H₂SO₄反应，某同学认为除了生成SO₂外，还有H₂产生。理由是____________________________________________________________。

　(2)用过量的铜片与0.2mol浓H₂SO₄共热足够长时间(只考虑铜与H₂SO₄反应，忽略其它副反应)。甲认为产生的SO₂等于0.1mol，理由是______________________________,

而乙同学认为产生的SO₂小于0.1mol，理由是__________________________________。

你认为______同学正确。

　 (3)工业制取CuSO₄不是直接用铜和浓H₂SO₄反应，而是将Cu和少量Ag的混合物漫在稀H₂SO₄中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是________

　　 ①不产生污染大气的SO₂②提高H₂SO₄的利用率③节省能源④提高铜的利用率

20．(本小题共10分) 过氧化氢(H₂O₂)又称双氧水，也称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有 Na₂CO₃和 H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：

　 　在0－5℃下，往饱和的Na₂CO₃溶液中，先加入H₂O₂和稳定剂(MgC1₂和Na₂SiO₃)经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。根据以上材料，回答下列问题：

　 (1)写出H₂O₂的结构式：_______________。

　 (2)H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是____________________________________。

　 (3)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，写出稳定剂反应生成难溶物的化学方程式：_____________________________________________

　 (4)加入异丙醇的作用是____________________________________。

　 (5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________________。

　　 A． MnO₂ B．NaHCO₃ 　　C．H₂S 　　D．CH₃COOH