题目列表(包括答案和解析)
24.(8分)
300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构式为:
⑴ 用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。
A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸
⑵ 没食子酸丙酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂,其结构简式为_________。
⑶ 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________,其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有__________种。
⑷ 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:
____________________________________________________________。
23.(9分)
在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,
可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与
反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于
物质的量之比)。
⑴ 420K时,发生反应的化学方程式为:
________________________________________,
若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子______mol。
⑵ 600~800K时,会发生反应:
XeF6(g) XeF4(g) + F2(g) , 其反应热
△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是
__________________________________________。
⑶ 900K时,容器中存在的组分有_________________。
22.(12分)
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
⑴ Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_______周期,第______族。
⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________;
步骤②冷却的目的是____________________________________________________。
⑶ 上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是___________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入_________________处理。
⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:① C(s) + O2(g) == CO2(g); △H = -393.5 KJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g); △H = -566 KJ/mol
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g); △H = +141 KJ/mol
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是__________________________。
21.(10分)
某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。
⑴ 第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬,该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有
_________________(填代号,限填3项)
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架
E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
⑵ 第2步:I- 溶液的获取。操作是_______________________________________________。
⑶ 第3步:氧化。 操作是依次加入合适的试剂,下列氧化剂最好选用_________(填代号),
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是_______________________________________________________________________。
⑷ 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明
海带中含碘。
20.(14分)
研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4(浓) == Na2SO4 + SO2↑+H2O,制备SO2气体。
① 用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
② 实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________。
⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中:
① 品红溶液,现象是__________________________________________________。
② 溴水溶液,现象是__________________________________________________。
③ 硫化钠溶液,现象是________________________________________________。
⑶ 有一小组在实验中发现,SO2氧化产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)
① 原因__________________________,验证方法___________________________________。
② 原因__________________________,验证方法___________________________________。
③ 原因__________________________,验证方法___________________________________。
19.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A. c(Na+) = c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
B.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3 == Na+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,
H2O H+ + OH-
18.背景材料:① 2004年夏季,特氟隆不粘锅事件引起公众关注;② 2004年冬季,诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家;③ 2005年初春,广东大部分进行了人工降雨;④ 2005年春末,某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是
A.特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂
B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象
C.AgI和干冰都可用于人工降雨
D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并逆风往安全区域疏散
17.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
16.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
15.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2- 由负极移向正极
B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- = 2O2-
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2-== 4CO2 + 5H2O
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