题目列表(包括答案和解析)
25.(本小题共8分) 三聚磷酸钠(Na3P3O10)是洗衣粉的组成成分之一,含该物质的废水排入河流会造成水质富营养化,导致藻类大量繁殖。由于藻类遗体的氧化而消耗水中溶解的氧气,从而使水质变黑、变臭,造成河水污染,水的pH明显下降,水生动物因缺氧而大量死亡。
(1)若某藻类物质的化学式(分子式)为C106H263OxNyP,测知其式量(相对分子质量)为3550,且其中氧元素与氮元素的质量为55:7,则 x =__________,y=___________。
(2)该藻类物质被O2完全氧化的化学方程式为:_____________________________。
24.(本小题共12分) 已知反应 2A+ 3B= 6C+ D中, A是由X、Y两种元素组成,B是由Z元素组成的单质,C、D分子都是由两个原子构成。根据以上条件,填写有关空格。
物质代号 |
A |
B |
C |
D |
该物质中元素的种类 |
2 |
1 |
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每个分子中原子的总数目 |
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2 |
2 |
其中可能的一种分子组成 |
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23.(本小题共8分)在120℃时分别进行如下四个反应:
A.2H2S+O2==2H2O +2S B.2H2S+ 3O2= 2 H2O +2SO2
C. C2H4 + 3 O2== 2H2O+2CO2 D.C4H8 + 6 O2== 4H2O+4CO2
(1) 若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(P)分别符合关系式d前==d后和P前>P后的是___________。符合关系式d前==d后和P前==P后的是_________(填反应代号)。
(2) 若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是____________;符合d前>d后和V前>V后的是____________。(填反应代号)。
22.(本小题共12分) (1)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式 XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+ 2YO2(g)。冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则①反应前O2的体积(标况)是___________;②化合物XY2的式量是____;③若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16,则X、Y两元素分别为_________和___________。
(2)在一定体积的容器中,以1:5的体积比充入氙和氟,于400℃和2633kPa压强下反应。数小时后,迅速冷却至25℃,得到一种无色晶体。此时容器内的气体减少到原来的一半,且剩余气体全是氟。由此可知,无色晶体的化学式是__________,在该晶体中,氙的化合价是 。
21. (本小题共6分) 在有机溶剂里使 n mol PC15与 n mol NH4Cl定量地发生完全反应,释放出 4n molHCl,同时得到一种白色晶体A。实验测得A的相对分子质量为348。
①生成A晶体的化学方程式:_________________________________________。
②分子结构测定实验表明:A分子中具有六元环结构,同种元素在A分子中所处的环境等
同且满足P五价、N三价、Cl一价。试推测A分子可能的结构(写结构式):______。
20. (本小题共11分)(1)氰化钾、氰化氢的制备反应的化学方程式为:
a. K2CO3+ C+ 2NH3=2KCN+ 3H2O; △H = 276kJ/mol
b.CO+ NH3=HCN+H2O ; △H = 46kJ/mol
①氰离子为负一价阴离子,其中碳、氮元素的化合价分别为________;电子式是______。
②a、b两反应中_是氧化还原反应,请指出其中的氧化剂和还原剂分别是_____________。
③a反应中,如果有4 mol NH3参加,则______(填放出、吸收)_______kJ的热量。
(2)制备纯净无水氰化氢(沸点299K)的一种方法是:混合磨细的KCN和KHS粉末,适度加热,写出反应的化学方程式______________________________________。
19. (本小题共9分) (1)已知在一定条件下可发生反应:2KClO3+ I2=2KIO3+ C12,此反应属于________反应(从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空)。有人据此认为碘的非金属性比氯强,你认为对吗?(错对与否,都需说明原因)_______________________________________ ___
_____________________________________________________________________________
(2)某文献指出:“ AlCl3、SnCl4等为共价化合物,而不是离子化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。
答:________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
18.被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,其原因可能是 ( )
A.氢氟酸的酸性比其他酸强
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
第II卷 (非选择题满分78分)
17.美国发射的航天器已将我国研制的质谱仪带入太空,其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示反物质酸和碱中和反应实质的是
( )
A.H-+ OH+=H2O B.H++ OH-= H2O
C. H++ OH+= H2O D.H-+OH-= H2O
16.下列离子方程式正确的是( )
A. 氢氟酸与氢氧化钾溶液反应:
H++OH-=H2 O
B. 硫化钠溶于水显碱性:
S2-+ 2H2O=H2S↑+ 2OH-
C. 硝酸铁溶液中加过量氨水:
Fe3++ 3NH3·H2O=Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+
D. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓
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