3．几种特殊试剂的存放

(1)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(2)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(3)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(4)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。

(6)氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

2．液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l~2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。

1．固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

3．计量仪器

(l)托盘天平　　 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

(2)量筒　　 用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

(3)容量瓶　　 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

(4)滴定管　　 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。

使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。

③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。

④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

(5)量气装置　 　可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。

l．能加热的仪器

(l)试管　　　 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

(2)烧杯　　　 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

(3)烧瓶　　　 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如水浴加热等)。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

(4)蒸发皿　　　　 用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

(5)坩埚　　　 主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

(6)酒精灯　　　 化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2．分离物质的仪器

(1)漏斗　　　 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

(2)洗气瓶 　　中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

24．(12分)某研究性学习小组设计了下面三种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　　　　　 　　。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　　 。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　　 。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　　　 。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　 。

方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的

Fe(OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁．

(1)a电极材料应为　　 ，电极反应式为　　　　　　　 　。

(2)电解液C可以(填编号)是　　　　　　　　　　 。

　　　 A．纯水　 B．NaCl溶液　 C．NaOH溶液　　 D．CuCl₂溶液

(3)d为苯，其作用是　　　 　　　 ，在加入苯之前对C应作何简单处理　　　　　　　　　 。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)　　　　 　。

　　　 A．改用稀硫酸作电解液　　　　　　 B．适当增大电源的电压

　　　 C．适当减小两电极间的距离　　　　 D．适当降低电解液的温度

(5)若C中用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一现象是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

23．(10分)氯磺酸(HSO₃CI)是无色液体，密度为1.79g·cm^－3,其沸点约152℃；氯磺酸有强腐蚀性，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸是在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸(发烟硫酸)中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。在实验室里制取氯磺酸可用下图所示的装置(图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去)。

所用到的试剂有：①密度为1.19g·cm^－3的浓盐酸； ②密度为1.84g·cm^－3质量分数为98.3%的浓硫酸(98.3%的浓硫酸沸点是338℃)； ③发烟硫酸； ④无水氯化钙 ⑤水；⑥碱石灰。试填空：

(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品(填序号)：

　　 A中的a为　　　　　　 　；B中为　　　　　　 　，C　　 中为　　　　　　 　。

(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是　　　　　　　　　　　　 　；将毛细管插入液面并接近烧瓶底部这是为了　　　　　　　　　　　 　　；若不用毛细管直接用分液漏斗注入 a中液体，可能发生的现象是　　　　　　　　　　　　 　。

(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　；反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：　　　　　　　　　　　　 　。

(4)F装置中加入的试剂是　　　　　 (填序号，限在本题给定的试剂中选择)，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　.

22．下图A-J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A-E和F-J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D　　　　　　 E--

	空气

J　 ←----I ←--H←--G　　　　　　　　　　　　　　　　 F

　 请填写下列空白：

　 (1)化合物H中的阳离子_______；D的化学式___________。

　 (2)A生成B反应的离子方程式是______________________________________。

　 (3)A和F的混合物叫做___________，发生反应的化学方程式是

_________________________________________________________________。

　 (4)I→J反应的化学方程式是___________________________________________。

该反应过程中发生的现象是_________________________________________。

21．(7分)某研究性学习小组在研究塑料的降解时做了如下实验。装置如图：

(1)写出你所知道的生成乙烯的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Ⅲ中的现象是　　　　　 ，Ⅳ中的反应方程式是　　　　　　　　　　 　　　。

据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20．(8分)某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na₂SO₄和NH₄Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种，请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。