28.(8分)将1.05 g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。求原混合物中含铝、过氧化钠各多少克？

27.(6分)现将600 mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果(H₂　 体积已折算为标准状况)。

(1)由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为____________________。

实验②收集到H₂的体积为____________________。

(2)若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H₂体积(V)与Zn粒质量(m)的关系图象。

26.(5分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。

(1)若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，写出符合上述反应关系的A的两种不同类物质的分子式：___________________、___________________。

(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是____________(只写一种)，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_________________。

25.(6分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：A________________，B________________，D________________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________(填写编号)。

(3)写出E→D的化学方程式。

24.(6分)多原子分子氰(CN)₂和氧氰(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。

(1)在表中①、②、③空格处应分别填写__________、__________、__________。

(2)完成下列反应的化学方程式：

①MnO₂与浓HSCN共热：___________________；

②(CN)₂与水反应：______________________________。

23.(5分)当把湿润的淀粉碘化钾试纸放在氯气中，试纸变蓝，用离子方程式来表示变蓝的原因：_____________________。过一段时间又变为无色，这步变化的原因是：在水溶液中氯单质可以把碘单质氧化成IO，反应方程式为：

5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

在此化学方程式上标出电子转移方向和数目(用双线桥法)，在此反应中每消耗1 mol氯气可氧化______________g I₂。

22.(8分)实验室需将18 mol·L^－1的浓硫酸稀释成3 mol·L^－1的稀硫酸100 mL。请将此实验各步操作补充完整。

(1)量取浓硫酸。将______________________中的浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，共需注入烧杯中浓硫酸______________mL。

(2)__________________________________

(3)用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒，____________________，重复此操作两次。

(4)__________________________________

21.(6分)下图所示支管中，左管中放入KMnO₄固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8 mol·L^－1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并对此支管固定在铁架台上。用一照像机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：

(1)“照像”之前，左管中反应的离子方程式_______________________，右管中离子方程式为_____________________。

(2)“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现现象____________________，化学方程式为____________________。

20.某金属M的氯化物的溶液20 mL，物质的量浓度为0.05 mol·L^－1，恰好与20 mL 0.15 mol·L^－1 AgNO₃溶液反应，则该氯化物的化学式为

A.MCl₄ B.MCl₃

C.MCl₂ D.MCl

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化　　 学

第Ⅱ卷

(非选择题 共8题 共50分)

19.已知在酸性溶液中，下列各物质氧化I^－时，自身发生如下变化：Fe³⁺Fe²⁺，MnOMn²⁺，Cl₂Cl^－，HNO₂NO。若用这些物质分别与KI作用且得等质量的I₂，需用物质的量最少的是

A.Fe³⁺ B.MnO

C.Cl₂ D.HNO₂