11. A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子。E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1：4：1。则下列叙述中正确的是

A、A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下能发生置换反应

B、实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应

C、由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子

D、由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键

10．若将1molH₂S氧化成为S，则消耗下列氧化剂的物质的量最少的是

A、KMnO₄　 (H⁺)　　　 　 B、Cl₂　　　　　 C、O₂　　　　 　 D、SO₂

9．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)　　 pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是　　　　　　　　　

　　　 A．若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，A的浓度变为原来的0.45倍，

　　　 则

　　　 B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

　　　 C．若升高平衡体系的温度平衡常数增大，说明该反应△H＜0

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小

8．下列离子反应方程式正确的是(　 )

　 A、用Zn和醋酸反应来制取H₂　 Zn + 2H⁺ ＝ Zn²⁺ + H₂↑

　 B、实验室制取NH₃　　 NH₄⁺+OH^－ ＝ NH₄OH

　C、尾气H₂S用CuSO₄溶液吸收　 H₂S + Cu²⁺＝ CuS↓+2H⁺

D、向漂白粉溶液中滴入少量的Na₂SO₃溶液　 Ca²⁺ +SO₃^2－ ＝ CaSO₃↓

7、下列叙述中正确的是

A、阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B、某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C、阴、阳离子相互作用后，不一定形成离子化合物

D、离子化合物都是强电解质，一定都溶于水

6、设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是

(1)常温常压下，22.4L氖气含有N_A个氖原子 ;(2)1mol过氧化钠固体跟足量的二氧化碳气体完全反应，转移2N_A个电子　 ;(3)1molCH₃⁺含有8N_A个电子 ;(4)1mol氧气在反应中得到的电子数一定是4N_{A　 ;}(5)1molOH^-在电解过程中被氧化，提供的电子数为4N_{A　 ;}(6)0.1mol/L的Na₂S溶液中含Na⁺的数目为0.2N_A ;(7)31g白磷(P₄)中含有3/2 N_A个P-P键。

A、(3)(7)　　 　　B、(2)(3)(7)　 　　　C、(1)(3)(5)　　　　　 D、(2)(4)(5)(6)

5、在装有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中，插入惰性电极进行电解，若电解过程中始终保持温度不变，则通电一段时间后

A、溶液中的pH将增大　　　　 B、溶液中的H₂O分子数与CO₃^2-离子数的比值将变小

C、溶液中Na⁺数目将减少　　　 D、还原产物与氧化产物的质量之比为8：1

4、已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列说法正确的是

A、C₃N₄晶体是分子晶体　　　

B、C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短

C、C₃N₄晶体中每个碳原子连接3个氮原子，而每个氮原子连接4个碳原子

D、C₃N₄晶体熔沸点较低

3．反应E+F=G在温度T₁进行，反应M+N=K在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且E和F的物质的量浓度均大于M和N的浓度(其它条件均相同)，则两者的反应速率

A、前者大　　　 B、后者大　　　 C、一样大　　　 D、无法判断

2．下列关于铜电极的叙述中正确的是

A、铜锌原电池中铜作正极　　　　　　　　 B、用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极　　 D、电解稀硫酸制氢气和氧气时铜作阳极