18．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况)，则加入铝粉的质量为

　 A．2.7g　　　　　　 B．3.6g　　　　　　　　 C．4.05g　　　　　　　　　　 D．5.04g

17．某苯的同系物的分子式为C₁₁H₁₆，经测定，分子中除苯环外不再含其它环状结

构，分子中还有两个-CH₃、两个-CH₂-和一个-CH，则该分子中由碳链异构所

形成的同分异构体共有

　 A．3种　　　　　　 B．4种　　　　 C．5种　　　　 D．6种

16．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定下列说法正确的是

　 A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多

　 B．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

　 C．第10列元素中没有非金属元素

　 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

15．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：2H₄SiO₄

　　　　　　　　　　　　　　　 OH

H₆Si₂O₇+H₂O，原硅酸结构为HO-Si-OH则在所得的H₆Si₂O₇分子的结构中，含

　　　　　　　　　　　　　　　 OH

有的硅氧键数目为

　 A．5　　　　　 B．6　　　　　　　 C．7　　　　　　　 D．8

14．可变的密闭容器中盛有适量的N₂、H₂混和气体，在一定条件下反应：N₂+3H₂

2NH₃达到平衡时容器容积为V升，混合气体中NH₃占体积20%，若压强、温度保持不变，下列推论不正确的是

　 A．原N₂、H₂混合气体为100V升　　　　 B．参加反应的N₂为0.1V升

　 C．原N₂、H₂混合气体为1.2V升　　　　 D．原混合气体中N₂、H₂体积比为1∶3

13．下列离子方程式正确的是

　 A．在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打

Ba²⁺+OH^-+HCO　　 BaCO₃↓+H₂O

　 B．在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液到pH=7

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO　　 BaSO₄↓+2H₂O

　 C．将5.6克铁粉加入80毫升0.5摩/升的硝酸溶液中

3Fe+8H⁺+2NO　　 3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

　 D．在碘化亚铁溶液中滴入少量氯水

2Fe+4I^-+3Cl₂　　 2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂

12．NCl₃的电子式为　　　　 ，则NCl₃和H₂O反应时，最初的生成物一定有

　 A．NH₃　　　　　　 B．HNO₂　　　　　　　 C．HClO　　　　　　　 D．NH₄Cl

11．50mL浓度为1 mol/L的醋酸与100mL NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=7(常温下)，对该溶液的有关叙述，不正确的是

　 A．[Na⁺]　　 [CH₃COO^-]　　　　　　　　　　　 B．[CH₃COO^-]＞[OH^-]

　 C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L　　 D．原NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L

10．如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a mol H₂S和b mol SO₂(a、b为正整数；a≤5，b≤5)，则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度(g/L)是

　 A．14.40　　　 B．8.00　　　 C．5.60　　　 D．2.86

9．羟氨(NH₂OH)是一种还原剂，将25.00ml 0.049mol/l的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺又恰好被24.50ml 0.02mol/l的酸性KMnO₄溶液所氧化，在上述反应中，羟氨的氧化产物为

　 A．N₂　　　　　　　 B．N₂O　　　　　　　　 C．NO　　　　　　　　 D．NO₂