33．50.0g20.0%的NaOH溶液和0.500mol·L^-1的HCl溶液(密度为1.10g·cm^-3)550g恰好完全中和生成密度为1.15g·cm^-3的NaCl溶液。计算：

(1)NaCl溶液的质量分数。

(2)NaCl溶液物质的量浓度。

32．由Fe₂O₃、CuO组成的混合物32g溶于200mL稀硫酸溶液中，然后加入4mol·L^-1NaOH溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH溶液的加入，沉淀量增多，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

31．在常温常压下100mLH₂S和O₂的混合气体，在点燃条件下充分反应(O₂完全反应)，恢复到原状态时剩余25mL气体，求原混合气体中H₂S和O₂各为多少毫升？

30．在已经提取了NaCl、MgBr₂等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺流程生产碘单质：

(1)乙、丁中溶质的分子式：乙______，丁______。

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是______(填编号)。

A．除去未反应的NO₃^-B．除去未反应的I^-C．除去未反应的FeD．除去碱性物质

(3)第①步操作可供提纯I₂的两种方法是______。

(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_______。

(5)反应⑤中所加的HNO₃应选(填“稀、浓”)______硝酸，原因是______。

29．在一烧杯中盛有100mL、2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示)。向该烧杯里缓缓注入0.4mol．L^-1的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应，在此实验过程中

(1)　 烧杯里观察到的实验现象有：①______；②______。

(2)写出实验过程中反应的离子方程式______。

28．海藻中含有丰富的碘元素(以Ⅰ^-形式存在)。实验室中提取碘的流程

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号，多选扣分)。

A．酒精(沸点78℃)B．四氯化碳(沸点77℃)C．氯化钠溶液D．苯(沸点80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)______溶液，反应的离子方程式为______。

A．KIO₃B．HClOC．KID．Br₂

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。①______②③④_______

(5)实验中使用水浴加热的原因是______，最后晶体碘聚集在______(填仪器名称)中。

27．已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H₂S装置与制CO₂相似)气体：FeS+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂S↑。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：①盐酸，②溴水，③亚硫酸钠固体，④硫化亚铁固体，⑤品红试液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出)连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空)：______接______，______接______(或______)。

(2)在装置A、B、C中应加入试剂是(用试剂名称填空)：A______，B______，C______。

(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______，其反应的离子方程式是______。

(4)整套装置最后气体出口导管应连接______装置，这样处理的原因是______。

26．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改的是______。

A．Ca(OH)₂的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Ca²⁺的数目

25．将m₁g锌加到m₂g20%的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气(标准状态)，则被还原的HCl的物质的量是______。

24．质量分数相等的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物ag，加热一段时间后质量变为bg。当NaHCO₃完全分解时b值是_______。