29、在KClO₃的分解反应里，MnO₂的催化问题，到目前还没有肯定的解释，鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，因而认为反应过程如下：

　 I：2KClO₃+2MnO₂^△ 2A+B↑+C↑

　 II：2A　 ^△ D+MnO₂+C↑

　 III:B+D ^△ 2KCl+MnO₂+C↑

(1)写出A、B、C、D的化学式：

A_____________B_____________C____________D______________

(2)第一步反应中，氧化产物是(填化学式)______________

(3)第III步反应的化学方程式为_________________________

28、已知：Na₂HPO₄溶液PH值约为9，NaH₂PO₄溶液PH值约为6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时，有Ag₃PO₄黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性。

(1)Na₂HPO₄溶液呈弱碱性的原因是______________________

表示这一反应的离子方程式是________________________

(2)在Na₂HPO₄溶液中加入AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀的离子方程式是______________

27、三氯化铁是中学化学实验中必不可少的重要试剂，某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如右图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液显浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水并使多余的HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体，请填写下列空白：

(1)从B导管收集产生的气体可采用的方法是_____________________

(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是__________________

(3)烧杯内放过量稀HNO₃的原因是_____________，离子方程式为____________________

(4)整个实验过程中，活塞开关a都必须打开，原因之一是___________________之二是

_____________________________之三是________________________________

(5)用降温结晶的方法制得FeCl₃·6H₂O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是

___________________________________________________

(6)该实验在进行时必须在_______________________中进行。

26、如右图装置除用作洗气外，此装置还可用于

(1)排空气法收集气体，若收集CO₂气体，进气口为________(填a或b)

(2)若瓶中装满水，可用于_________，这里的进气口为____________

(3)若瓶中所盛气体为CO(即为CO贮气瓶)，如要产生平稳的CO气流，则可将______

(填a或b)接在自来水龙头上，然后__________________，即可排出实验中所需要的CO。

25、室温下PH=a的盐酸体积 为V_aL，与PH=b的电离度为α的氨水V_bL恰好完全中和，则V_a/V_b的值是(　　　 )

　 A、1　　　　　　 B、　　　 C、　　 　D、

24、现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因难以分解而造成的“白色污染”甚为严重，铁

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ^{CH3　　　 O}

道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用可降解塑料[O－CH－C－]_n，该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质。下列有关可降解塑料叙述正确的是(　　　 )

　 A、可降解塑料是一种纯净物　　　　 B、其式量为72

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 O

　 C、经缩聚反应生成　　　　　　　　 D、其单体是CH₃－C－COOH

23、aX(g)+bY(g)　 cZ(g)+dW(g)反应5min达到平衡时，X减少nmol·L^－1，Y减少。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则反应中各物质的计量系数之比a:b:c:d为(　　　 )

　 A、1:3:1:2　　　 B、1:3:2:2　　　 C、3:1:2:1 　　　　D、3:1:2:2

22、将17.6g FeS固体置于200mL 3.0mol·L^－1的盐酸中制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S溶液为0.10mol·L^－1，假定溶液体积不变，则溶液中H⁺的物质的量浓度最接近(　　　 　)

　 A、1mol·L^－1 B、1.1mol·L^{－1　　 C}、1.2mol·L^－1 D、在1.1~1.2mol·L^－1之间

21、由IIIA元素A和VIA族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷x、y、z依次为

　　　 B　　 B　　 x^－　　 B　　　　　　　　　 y^－　　　　　　 B　　　 z^－　　

　 A　　 A　　　　　　　　 A一 B　 A　 B　　　　　　　 A

　　 B　　 B　　 B　　　　 B　 A一B　　　　　　　　　　 B　　 B

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A

　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　 B

　 A、2，3，4　　　 B、2，3，2　　　 C、5，6，4　　　 D、4，3，2

20、卤代反应的难易程度与烃分子中氢原子所处的状况有关,已知处于“－CH₃”、“－CH₂－”、

“－CH”三种状况的氢原子，在一定条件下发生卤代反应时的活性之比为1:3.8:5。如果控制在此条件下使2－甲基丙烷发生一氯代反应，则反应完全后产生(CH₃)₃CCl占全部一氯代物的质量分数为(　　　 )

　 A、35.7%　　　　 B、50%　　　　 C、16.7%　　　　 D、83.3%