4．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)　　　　 2C(g)达到平衡

时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．均减半　　　　　　　　　　　　 B．均加倍　　　　　　　　　　 C．均增加1 mol 　　　　　　 D．均减少1 mol

3．将20ml0.4mol·L^－1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．[NO^－₃]>[OH^－]>[NH₄⁺]>[Ba²⁺]　　　　　　　　　　　　　 B．[NO^－₃]> [Ba²⁺]> [OH^－]>[NH₄⁺]

　　　　 C．[Ba²⁺] > [NO^－₃]>[OH^－]>[NH₄⁺]　　　　　　　　　　　　 D．[NO^－₃]> [Ba²⁺]>[NH₄⁺]> [OH^－]

2．某无色混合气体可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H₂SO₄时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O₂中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO₄粉末变色。则原混合气体的成份是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．HCl和CO　　　　　　　　　 B．HCI、H₂和CO　　　 C．CH₄和NH₃　　　　　　　　 D．HCl、CO和CO₂

1.关于生物体内的氨基酸的叙述错误的是　　　 NH₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 |

　A．构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式是R-CH-COOH

　B．人体内氨基酸的分解代谢终产物是水、二氧化碳和尿素

　C．人体内所有氨基酸均可以互相转化

　D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

37．(8分)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00moL·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

36．工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填写物质名称)。

(4若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　 　(选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

35．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品(已称得其质量为m克)中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　 ②启普发生器　　 ③硬质玻璃管　　 ④泥三角　　 ⑤烧杯

⑥坩埚　 ⑦酒精灯　 ⑧玻棒　　 ⑨漏斗　　 ⑩干燥管

实验可能用到的试剂：

a．锌粒　　 b．稀硫酸　　 c．氯化钠溶液　　 d，浓硫酸

34.(1)二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为_{­­……………………}。

(2)实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是_{……………………………………………………}，相应的反应方程式为_{…………………………………………}。

(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO₂，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO₂，并产生氧气，该物质是_{………………………………………………}，其反应方程式为_{…………………………………………………………}。

33．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是　　　 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是　　　　 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 　　　　，其中和产物的化学式是　　　　　　　　　 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：。m_A＝m_B+m_C，n_A(HCl)＝n_B(HCl)+ n_C(HCl)。请填空：

(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

(2)若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　　　 　。

(3)A的正确选择有　　 种，其化学式为：　　　　　　 。

(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　　　　　 ，m_B︰m_C＝1︰　　　 。(保留2位小数)