12．将0.2moL/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　 　(　 )　

A　 C(CH₃COO^-)+ C (NO₃^-) +C (OH^-)= C (H⁺) + C (Na⁺)

B 　C(CH₃COO^-)= C (Na⁺)= C (NO₃^-)> C(CH₃COOH)> C (H⁺)> C (Na⁺)

C 　C(CH₃COO^-)> C (NO₃^-)> C(CH₃COOH) = C (Na⁺) >C (H⁺) > (OH^-)

D 　C (Na⁺)>C(CH₃COO^-)> C (NO₃^-)>C(CH₃COOH) > C (H⁺)> C (OH^-)

11.下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢　　　　　 4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

B．氯化铝溶液通入过量氨水　　　 　　　　　　 Al³⁺ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸　　　 　 CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^－ + H₂O + CO₂­

D．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂　　 Ca²⁺ + 2ClO^－ + H₂O + CO₂ = CaCO₃¯ + 2HClO

10．常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH值恰好等于7，则下列说法中正确的是：　　　　　　 　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　

A．溶液中C (NH₄⁺)=C (Cl^-)

B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水中的物质的量浓度

C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解

D．盐酸中氯化氢物质的量一定等于NH₃·H₂O的物质的量

9．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．稀盐酸，Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　 B．稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

　 C．Cu，FeCl₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．浓氨水，AgNO₃溶液

8．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10^－14mol/L，该离子中可能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　　　　 B．S^2－、Na⁺、HCO₃^－、K⁺

C．Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　　　　 D．NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2－、Cl^－

7、下列各物质中所含的少量杂质，用括号内的物质能除去的，并且不引进其它杂质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、苯中含有的苯酚(溴水)　　　　　　 B、乙酸乙酯中少量乙酸(水)

C、溴苯中含有少量的溴(四氯化碳)　　 D、CO₂中所含的HCl(饱和的NaHCO₃)

6．下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A　 在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺数目为0.1N是Cl ^- 数目的1/3

B　 标况下28gN₂、CO混合气体中含有的原子数为2N　　

C　 31g白磷中含有N个P-P键　

D　 电解饱和NaCl溶液时若共收集到22.4L气体(标况)则共转移电子2N个

5.下列实验操作中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.称量时，托盘天平的右盘放称量物，左盘放砝码

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.制乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是2Ni(OH)₂ 　H₂+2NiO(OH)。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH^_不断增大　 　B.电池放电时，镍元素被氧化　

C.电池充电时。氢元素被氧化 　　　　　　　　　　D.电池放电时，H₂是负极

3．下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别的是　 (　 )　

A．银氨溶液　　　　　　　　 B．浓溴水

C．FeCl₃溶液　　　　　　　　 D．新制Cu(OH)₂悬浊液