10．以下现象与电化腐蚀无关的是

　　 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

　　 B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

　　 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

　　 D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

9．欲加快铜与硝酸反应速率，可采用不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是

　 A．蒸馏水　　 B．无水醋酸钠

　 C．石墨　　 D．AgNO₃溶液(少量)

8．用质量均为10.00g的铜板做电极，电解AgNO₃溶液，当诫电极的质量差为2.80g时，则两电极的质量分别是

　 A．阳极9.36g　 阴极12.16g

　 B．阳极8.60g　　 阴极11.40g

　 C．阳极10.00g　 阴极12.80g

　 D．阳极12.80g　 阴极l0.00g

7．日常所用的干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂做电解质(其中加入MnO₂氧化吸收H₂)，电极反应可简化为：Zn-2e^-=Zn²⁺(NH₃再用于结合Zn²⁺)。根据上述叙述，判断下列说法中正确的是

　 A．干电池中锌为正极，碳为负极

　 B．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

　 C．干电油工作时，电子由碳极经外电路流向锌极

　 D．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电路

6．下列叙述正确的是

　 ①锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率

　 ②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀

　 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

　 ④钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·H₂O

　 A．①②③④　　 B．①②④　 C．①③④　　 D．②④

5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

　 A．利用电池外壳的金属材料

　 B．回收其中的石墨电极

　 C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　 D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品

4．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol／L的食盐溶液中，可能出现的现象是

　 A．铁棒附近产生OH^-　　 B．铁棒被腐蚀

　 C．石墨棒上放出Cl₂　　 D．石墨棒上放出O₂

3．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH值减少的是

　 A．H₂SO₄　　 B．NaOH　　 C．NaCl　　 D．NaNO₃

2．向某分散系中加入少量稀硫酸后振荡，有浑浊现象。原分散系不可能是

A．Fe(NO₃)₃溶液　　 B．AgI胶体　 C．Na₂S₂O₃溶液　　 D．Ba(HCO₃)₂溶液

1．下列叙述中不正确的是

　 A．烟水晶是固溶胶

　 B．烟雾都有丁达尔效应

　 C．江河入海口易产生沉积小岛是胶体遇海水发生聚沉的缘故

　 D．渗析可用来分离胶体和浊液