24．(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

　(也可表示为：+║→)

　　　 丁二烯　　 乙烯　　 环已烯

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

　　 请按要求填空：

(1)A的结构简式是　　　　　　　　　　 ；B的结构简式是　　　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

　反应④　　　　　　　　　　　 ，反应类型　　　 反应⑤　　　　　　　　　 ，反应类型　　　 。

23．(8分)含有氨基(-NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：

R-NH₂+HCl →R-NH₂·HCl　 (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：

　 ①它们都是对位二取代苯；　 ②它们的相对分子质量都是137；　 ③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；

　 ④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。

　 请按要求填空：

　 (1)A和B的分子式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A的结构简式是　　　　　　　　　 ；B的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

　　 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　 　　　　　和　　　　　　 ；　　　　　 和　　　　　　 。

　　 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

21．(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：　　　　　 ，E：　　　　　 F：　　　　　 ，Y：　　　　 。

(2)反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：　　　　　　　 。

20．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　　

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。　　　　　　　　　

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

　 上述方案是否合理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请简要说明两点理由：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)请按要求填空：

　 (1)用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　　 。

　 (2)除去NaNO₃固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：　　 、蒸发、结晶、　　 。

　 (3)除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　　　　　 。

18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：　　 A(g)+3B(g) 2C(g)；　 △H<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

第二卷　 (非选择题共76分)

17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

　 A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)　　　 B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L^-1

　 C．c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)　　　 　　　　　　　　　D．c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

　 下列说法错误的是

　 A．电池工作时，锌失去电子

　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

15．有4种有机物：①②③④CH₃-CH=CH-CN，其中

可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为

　 A．①③④　　 B．①②③　　 C．①②④　　　 D．②③④