18、(每小题2分，共8分) 钾的酸式盐A和某B盐的溶液相互反应，有白色沉淀c生成。溶液中含有酸d，加热时酸d能溶解大多数金属，但它不能与金、铂反应，加热酸e和盐f，可制得酸d。d酸的盐f可用于制造火药。如果e同碱g反应，则可形成酸式盐A，如果d用碱h反应便生成盐B。盐A与碱H反应也可以产生白色沉淀C。

请回答下列问题：

(1)、写出向盐A溶液中逐滴加入碱H溶液至中性的离子方程式：　　　　　　　　　

(2)、E与G反应生成A时，则E、G、A的物质的量之比为 　　　　　　　　　　　

(3)、E与F反应制D时，能否加强热？(填写能或不能)　　　 原因是 　　　　　　

(4)、把F从F和NaCl组成的混合物中分离出来的最佳方法是　　　　　　 　　。

17、(本题共两小题 计8分)

⑴、(3分)美国科学家彼得•阿格雷，因为在20世纪80年代中期首次发现生物细胞中的细胞膜蛋白一水通道，而获得2003年诺贝尔化学奖,现有一理想中的生物细胞膜蛋白片断

请写出构成它的单体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

⑵、(5分)一种被称为“人造象牙”的树脂，其主要成份的结构式为　　　　　　　　　 它

三聚后的产物的结构简式为　　　　　　　　　　 、HCCH和HCN在一定条件下也可发生三聚，写出它们三聚后的产物的结构简式：　　　　　 　　、　　　　　　　

16、实验：(每空2分，共16分，每空只有全对才得分，否则不得分)

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺ 、 K⁺ 、 Na⁺　 、 Mg²⁺、　 Ba²⁺ 、 Al³⁺ 、Fe³⁺、Cl^-、I^－、 NO₃^-、CO₃^{2 －}、S^2- 、SO₄^2- 、AlO₂^- 、SO₃^2－、MnO₄^－ ， 取该溶液进行以下实验：

(1)、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除　　　　　　　　　　 离子的存在。

(2)、取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除　　　　　　　　　　　 离子的存在。

(3)、另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除　　　　　　　　　　　　　 离子的存在。

(4)、取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后,有白色沉淀生成，证明　　　　　 离子存在，又可排除　　　　　 离子存在。

(5)、将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　

肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A(g)+2B(g)

　　 　xC(g)+yD(g)达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W%，若维持温度、压强不变，将1.2LA, 0.8LB,3LC, 0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W%，则x, y的值分别为(　　 )

A. x=3, y=1　　　　　　　　　 B. x=2, y=3

C. x=4, y=1　　　　　　　　　 D. x=5, y=1

　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题　 共9题　 计90分)

14．常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol/L，则下列叙述正确的是(　　 )

A．PH值为5　　　　　　　　 B．一定是酸溶液

C．可能是强酸的酸式盐溶液　　 D．PH值可能为9

13．分子式为C₅H₁₂O₂的饱和二元醇，有多种同分异物体(其中一个碳原子上连接两个羟基的同分异物体是不能稳定存在的，不计在内)，其中主链上碳原子数为3的同分异物体数目为m，主链上的碳原子数目为4的同分异物体数目为n，下列各组数据中，m, n均正确的是(　　 )

　 A. m=1, n=6　　　 B. m=2, n=6　　　　 C. m=1, n=7　　　　 D. m=2, n=7

12．已知同周期的X. Y. Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列判断正确的是(　　 )

A.　　　　 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

B.　　　　　 原子半径按X、Y、Z的顺序减小

C.　　　　　 水溶液的PH值Na₃XO₄>Na₂YO₄>NaXO₄

D.　　　　 阴离子的还原性按X^3－、Y^2－、Z^－顺序减弱

11．将7.8 gMg Al合金溶于120ml 4mol/L H₂SO₄中,当合金完全溶解后,再加入120 ml 8mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为21.4g,则加入H₂SO₄时产生的氢气的物质的量为(　　 )

A、0.4 mol　　　　 B、0.6mol　　　　 C、0.8mol 　　　　　　　D、1.0mol

10．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是(　　 )

A、SO₂ 　　　　　B、SO4^2- 　　　　　C、Fe³⁺ 　　　　　　　D、HNO₃

9．下列离子方程式书写正确的是　 (　　 )

　　 A、将Na投入到CuSO₄溶液中：　 　　　　2Na　 +　 Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu↓

　　 B、H₂SO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：　 　Ba²⁺ + SO4^2-= BaSO₄↓

　　 C、碘化亚铁溶液中通入极少量Cl₂：　　　 Cl₂ + 2I^- = 2Cl^- + I₂

　　 D、醋酸与石灰石反应：　　　　　　　　 2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑