题目列表(包括答案和解析)
8、 下列叙述正确的是
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B、 金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C、 核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D、能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
7、 分子为C4H9Cl的同分异构体有
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
6、 下列有关溶液性质的叙述,正确的是
A、室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B、 20℃,100g水可溶解34.2g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C、 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D、相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
5、 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数
A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
4、 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3
3、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的
A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同
C、H+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同
2、 上世纪80年共后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一
C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数
1、 下列各组物质中,互为同位素的是
A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸
26.(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品,某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯:
CH2=CH2+Cl2 →CH2CI-CH2C1…………………①
CH2CI-CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题:
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%,反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%,则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t,同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢,该工厂后来将下列反应运用于生产:
2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI-CH2C1+2H20………-③
由反应①、③获得二氯乙烷,再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢,副产物氯化氢供反应③使用,形成了新的工艺。
由于副反应的存在,生产中投入的乙烯全部被消耗时,反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%;二氯乙烷全部被消耗时,反应②中氯化氢的产率为b%。试计算:反应①、③中乙烯的投料比为多少时,新工艺既不需要购进氯化氢为原料,又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢,也不消耗氯化氢)。
25.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
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