5、某铜矿石中铜的化合物是Cu₂S，只要鼓入足够的空气充分燃烧，Cu₂S可以全部转换成Cu₂O和SO₂。实际冶铜时，操作者控制了温度和空气用量，只将的Cu₂S转换成Cu₂O，不另外使用不原剂，在燃烧炉中就得到了粗铜，写出制取粗铜的两步反应化学方程式。

4、黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS₂与C的质量比为5:2)在有限量的空气中缓慢燃烧，结果得到硫黄(副产物是两种氧化物)写出此燃烧的化学方程式。

3、CuSO₄溶液遇到黄铁矿就会生成辉铜矿(Cu₂S)、FeSO₄、H₂SO₄，在有些矿区常见到的具有强腐蚀性，强酸性的“黑水”

　 _____________________________________________________________________

2、海水中存在一种细菌，摄取海水中Fe²⁺CO₂，转化为Fe₂O₃，并有甲醛生成______________________________________

1、KClO₃固体和草酸固体加热至60℃能产生ClO₂(沸点9.9℃)，在所得固体中仍能测出含有C₂O₄^2－______________________________

10、Cl₂与Ca(OH)₂作用制漂白粉，其有效氯是指漂白粉与盐酸作用能产生的氯占样品质量的百分数。一般漂白粉的有酸氯含量在35%左右，这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。因此《化学词典》1040页(89年版)写出表示漂白粉成分的化学式是根据这个化学式得出了：“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论，但是最近又有人对此提出了异议，建议用表示其组成更确切些。

　　 (1)清石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是________________________

　　 (2)得出“漂白粉是一种有特殊组成不同于一般混合物”这一结论的理由是__________

__________________________________

　　 (3)认为化学式“Ca(ClO)₂·CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O”更能准确表示漂白粉组成的理由是_______________________________________________

8、合成盐酸中要求合成气中HCl含量大于97%(体积)，质检员应怎样分析合成气含量才能最简最快？ ____________________________ 　　 9、A、B、C、D为四种单质，常温时A、B为固体，C、D为气体，E、F、G、H、I为五种化合物，A与B反应产物E不溶于水，C与D反应产物F为气体且极易溶于水得无色溶液，B与C反应产物为H溶于水得黄色溶液，其反应转化关系如图所示

(1)根据上述反应及转化关系，判断A、B、C、D四种单质(填化学式)

A _______　 B ________　 C ________　 D ________

(2)反应①的离子方程式 _____________

7、海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为 _________。从海水中提取溴的方法之一是：

(1)通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。

(2)用Na₂CO₃溶液吸收溴(其中有的溴的物质的量转化为Br^－)，同时放出CO₂。

(3)向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。

(4)得到的溴中可能夹杂少量的Cl₂，再加入FeBr₂除去

　第一步反应的离子方程式 ____________________________________

　第二步反应的化学方程式 ______________________________________

　第三步反应中氧化剂的化学式是 ___________________

6、在KBr和KI的混合液中通入过量的Cl₂，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固体主要含有 _______，固体灼烧后还剩下 ____________。

5、(1)配平--

　　　 (2)已知有3.21gFe(OH)₃参加反应，其转移了个电子，则n= _______

中铁的化合价为 ________

　　 　(3)根据(1)、(2)推则能和下列哪些物质反应 _________

　　 A、Cl₂　　　 B、SO₂　　　 C、H₂S　　　 D、O₂