题目列表(包括答案和解析)

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26.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。

请你回答下列问题:

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式              

(2)甲同学设计的实验    (填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应,其理由是    (多选扣分)。

(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是     ,它与溴水反应的化学方程式是                  ;在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。

(a)       (b)      (c)     (d)

  →  b  →   →  d

(电石、水)(   )  (   )  (溴水)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是                             

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25.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:

(1)氢化物的易燃性:第二周期        >H2O、HF;

第三周期 SiH4>PH3       

(2)化合物的毒性:PH3>NH3   H2S   H2O;

CS2   CO2  CCl4   CF4  (选填>或<=。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其它类似的还可以是         

(4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是         

但求助于周期表中元素及其化合物的    变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母,多选扣分)

①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

(a)①②③   (b)②④⑤   (c)②③④

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24.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=       

(2)该反应为    反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是    (多选扣分)。

(a)容器中压强不变        (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v(H2)=v(H2O)    (d)c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为    ℃。

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23.在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):

KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素是   

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:

   KOCN+   KOH+   Cl2 →   CO2 +   N2 +   KCl +   H2O

(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯     g。

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22.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A  30   B  46   C  50   D  66

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第Ⅱ卷(共84分)

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21.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是

A  向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B  等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

C  等物质的量的NaHCO3与Na22固体

D  在NaBr溶液中通入过量氯气

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20.在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是

A  c(A)=c(K+)   B  c(H+)=c(OH)<c(K+)<c(A)

C  V≥20mL      D  V≤20mL

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19.下列离子方程式书写正确的是

A  FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl

B  澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH+HCO3→CaCO3↓+H2O

C  FeS固体放人稀硝酸溶液中:FeS+2H+→Fe2++H2S↑

D  AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH→AlO2+2H2O

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18.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A  中和时所需NaOH的量   B  电离度

C  对的物质的量       D  CH3COOH的物质的量

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17.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A  化学不再是纯实验科学       B  化学不再需要实验

C  化学不做实验,就什么都不知道   D  未来化学的方向还是经验化

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