25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列　　　 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③c、h、1　　 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

24．钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)一Q

该反应的平衡常数可表示为：K＝C(K)，各物质的沸点与压强的关系见右表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为　　　　 ，而反应的最高温度应低于　　　　 。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是　　　　　　 。

(3)常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝　　　

23．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显　　　 价。

(2)以上反应中的氧化剂为　　　 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子　　 mol。

(3)CuI可由Cu²⁺与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

　 Cu²⁺+　 I^－→　 CuI+　 I₃^－

22．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A　 NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中　　　 B　 H₂S气体通入氯水中

C　 NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中　　 D　 CO₂气体通入澄清石灰水中

第Ⅱ卷(共84分)

21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　 D

20．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为

A　 28.2g　　 B　 56.4g　　 C　 64.2g　　 D　 72.6g

19．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A　 NaCl　 Na₂SO₄　　　　 B　 NaCl　 NaBr　 Na₂SO₄

C　 NaCl　 Na₂SO₄　 I₂　　 D　 NaCl　 NaI　 Na₂SO₄

18．下列离子方程式中正确的是

A　 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+2H₂O

B　 NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－→NH₃↑+H₂O

C　 苯酚钠溶液中通入少量：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D　 FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

17．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A　 10%　　 B　 15%　　 C　 20%　　 D　 25%

16．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A　 a为负极、b为正极　　　　　　 B　 a为阳极、b为阴极

C　 电解过程中，d电极质量增加　　 D　 电解过程中，氯离子浓度不变