题目列表(包括答案和解析)
5.设阿伏加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是:A
A.22.4nb/mNA B.22.4mb/nNA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m
4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是:B
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
3.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是:D
A. 0-10℃ B. 10-20℃ C. 20-30℃ D.30-40℃
温度(℃) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
溶解度 (g/100g水) |
11.5 |
15.1 |
19.4 |
24.4 |
37.6 |
2.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中,使它们的温度、密度相同,则其压强(p)大小的关系符合:C
A.p(H2)>p(O2)>P(N2) B.p(O2)>P(N2)>p(H2)
C.p(H2)>P(N2)>p(O2) D.P(N2)>p(O2)>p(H2)
1.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是:C
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C.121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA
21、有H2SO4和HCl的混合溶液40 mL,加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如右图所示,(C点时混合液pH=7)求:
(1)原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度?
(2)A点和B点时溶液的pH值?
19、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示:请回答:
|
. ;
(2)a,b,c三点溶液pH值由大到小的顺序为 ;
(3) a,b,c三点电离度最大的是 ;
|
I、 ;
II、 ;
III、 。(2+2+1+1+1+1=8分)
20铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中,首先看到溶液变成红褐色,并产生气泡;后来有少量的红褐色沉淀产生,并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成。请回答下列问题:
(1)红褐色溶液物质是 ,红褐色沉淀是 ,气泡的成分是 ,黑色物质是 ;
(2)除去红褐色溶液中少量的沉淀的实验方法是 ;
(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象
.
。(1+1+1+1+2+4=10分)
17、CO2溶于水后只有很少部分和H2O反应,生成H2CO3,H2CO3分步电离产生的CO32–浓度比OH–浓度还小,写出饱和CO2溶液中存在的化学平衡和电离平衡的方程式:
. , ,
. , ,饱和CO2溶液中各种微粒物质的量浓度由大到小的顺序为:
。(1+1+1+1+4=8分)
15、物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出来的H+浓度由大到小的顺序为( C )
(1) NaHSO4 (2) NaHCO3 (3) Na2CO3 (4) Na2SO4
A、(4)(3)(2)(1) B、(1)(2)(3)(4) C、(3)(2)(4)(1) D、(3)(4)(2)(1)
高三化学《电解质溶液1-4节》单元检测题
班级 姓名 学号 成绩 .
14、若某溶液跟甲基橙作用显红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC )
A、SO42– B、S2– C、CO32– D、Cl–
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