题目列表(包括答案和解析)
4、下列元素在自然界中没有游离态的是:①C;②Si;③O;④S;⑤Na;⑥Cl。
A、②⑤⑥;B、③④⑤⑥;C、①②⑤⑥;D、全部。
3、0.2mol的X2O72-恰好能使0.6mol的SO32-完全氧化,则X2O72-的还原产物中X元素的化合价是:A、-3;B、0;C、+3;D、+4。
2、下列各组物质中,前者是纯净物,后者是混合物的是:A、水煤气、铝热剂;B、盐酸、磷酸钙;C、硫酸铜晶体、漂白粉;D、玻璃、含Fe为70%的氧化铁。C
1、环境问题关系到人类的生存和发展,保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发,目前最有发展前景的一次性餐具是:
A、瓷器餐具;B、塑料餐具;C、淀粉餐具;D、不锈钢餐具。
(二)若a、b、c三种元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平):
①b+cY
②a+c
Z
③X+Ym ④X+Z
c+n
⑤Y+Zc+n
回答下列各题:
(1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是 (填序号),其充分理由是 。
(2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物,则Y、Z分别是 ;写出下列反应方程式③ 。
27、(1)某温度下,向某容积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m。若保持温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,令X、Y、Z分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量。请填写下列空白:
①若X=0,Y=0,则Z= 。
②若X=0.75,Y= ,Z=- 。
③X、Y、Z应满足的一般条件是 。(请用两个方程式表示,其中一个只含X和Z,另一个只含Y和Z)
(2)若维持温度和压强不变,在一个可变容积的容器中发生上述反应。请填写下列空白:
①若X=0、Y=0,则Z= 。
②若X=0.75,则Y= ,Z= 。
③X、Y、Z应满足的一般条件是
28、已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料,其分子组成为C4H9Cl,A有如下转化关系:
其中F不能发生催化氧化反应,E和G都能和新制Cu(OH)2反应,但反应条件、实验现象不同,H是一种果香味的液体。回答下列问题;
(1)A的同分异构体共有 种,符合条件的A的结构简式为
(2)与①、⑦反应类型相同的反应是 (填序号),若A中混有C,对生成B的纯度是否有影响 (填“是”或“否”),理由是
(3)写出下列反应的化学方程式:
29、有一无色气体(可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成),如图示通过洗气瓶,发现气体体积减小一部分;通过干燥管后气体呈红棕色,再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位下降后又缓慢上升,最后试管内全部充满液体。由此判断:
原气体中一定有 、一定没有 。
30、右图所示的A、B两支大试管中各盛有等质量的同一种液体,试管口各系有一个小气球,气球内分别装有等质量的不同固体(纯净物),实验时将两气球抬起,将其中固体同时倾入试管内,固体全部溶解,同时看到两气球都鼓气胀大,但A试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于B。若两试管产生同一种气体,试推测A、B中盛放的液体和固体的可能组合,将各组合填入下表,要求各组分产生的气体不能相同。(可以不填满)
组合编号 |
A、B中的液体 |
A中的固体 |
B中的固体 |
产生的气体 |
① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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⑥ |
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31、50ml 0.5mol·L-1的盐酸与50ml0.55mol·L-1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题:
(l)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处,应如何改正? 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L-1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L-1的 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。简述理由 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会 ;用50mL 0.50 mol·L-1的 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_(均填“偏大”“偏小”“无影响”)。
32、在下图中,当容器A中的反应开始后,再进行下列操作:
(1)若弹簧止水夹c打开, B容器中有什么现象发生
.
(2)若止水夹C关闭一段时间后,而容器A中的反应仍在进行时,B中有什么现象发生
,写出B中有关反应的化学方程式 .
(3)若先打开止水夹 C一段时间,让 A中的反应进行,然后再关闭止水夹 C一会儿,B 中所发生的现象是 。其原因是 .
(一)若Y是由c和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物。,又知X分子含18个电子,化合物Y含38个电子,请填空:
①元素b在第 周期。
②化合物X的分子式是 。
③化合物Y的电子式是
24、250C时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va <Vb和a=0.5b.请填写下列空白:
1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ,其理由是--。
2 )a值可否等于5(填“可”或“否”) ,其理由是一一一。
3 )a 的取值范围是
25、用废铁屑与稀硫酸反应,可制得硫酸亚铁。在100C和500C时,FeSO4在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下,从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取 200 ml 0.500 mol/L H2SO4溶液,将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中,并不断搅拌,反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩,冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。
(1)若加入的废铁不是粉状而是块状,对反应的影响是 。
A.会降低反应速率 B.会减少绿矾产量
C.需要加热才反应 D.将增大反应体系的PH值
(2)反应 15 min后过滤,其目的是 。
(3)滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外,最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的,其检测的方法是 。
(4)设 H2SO4与铁完全反应,当将滤液蒸发浓缩后,冷却至 500C时,溶液的体积约为50.0 ml,该溶液是否达饱和?试通过计算加以说明。(500C时,FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g/cm3)
(5)若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml,再冷却至100C时,所得到的FeSO4 ·7H2O的质量,你认为_ (填编号),并简述所选之理由。答: .
A.前面提供的数据已经足够
B.还需要提供 100C时饱和溶液的密度: 1.42 g/cm3
C.还需要提供 800C时溶液的密度:1.30 g/cm3
D.还需要提供结晶后剩余溶液的体积:52.0 ml
(6)根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算,如选B、C或D则可选用其数据)计算从100C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。(本大题计算结果保留3位有效数字)
26、有a、b、c三种常见的短周期元素,它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。已知X是由a和b元素按原子个数比为1:1组成的化合物。
23、按如图甲装置进行实验,若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是 ( )
A.E表示生成铜的物质的量 B.E表示反应消耗水的物质的量
C.F表示生成硫酸的物质的量 D.F表示反应生成氧气的物质的量
22、下列过程中,不涉及化学变化的是( )
A、向燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放
B、鸡蛋清的水溶液中加入饱和Na2SO4溶液后,有白色沉淀生成
C、用SO2漂白过的草帽日久变黄
D、NO2气体经过加压变成无色液体
21、现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂,例如:对氨基苯甲酸丁酯,它能吸收到达皮肤上99%的紫外线,具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是( )
A、从有机物分类角度看,它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类
B、它能与NaOH溶液反应,但不能与盐酸反应
C、甲酸丁酯基(-COOC4H9)有3种不同结构
D、它的分子式为C11H15NO2
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