4、下列元素在自然界中没有游离态的是：①C；②Si；③O；④S；⑤Na；⑥Cl。

A、②⑤⑥；B、③④⑤⑥；C、①②⑤⑥；D、全部。

3、0.2mol的X₂O₇^2-恰好能使0.6mol的SO₃^2-完全氧化，则X₂O₇^2-的还原产物中X元素的化合价是：A、-3；B、0；C、+3；D、+4。

2、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是：A、水煤气、铝热剂；B、盐酸、磷酸钙；C、硫酸铜晶体、漂白粉；D、玻璃、含Fe为70%的氧化铁。C

1、环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是：

A、瓷器餐具；B、塑料餐具；C、淀粉餐具；D、不锈钢餐具。

(二)若a、b、c三种元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：　　

①b+cY　　　　　　 ②a+cZ

③X+Ym　　　　 　　 ④X+Zc+n

⑤Y+Zc+n

回答下列各题：

(1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是　　　　　 (填序号)，其充分理由是　　　　　　　　　　　 。

(2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则Y、Z分别是　　　　　　　 ；写出下列反应方程式③　　　　　　　 。

27、(1)某温度下，向某容积固定的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂,使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m。若保持温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，令X、Y、Z分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃的物质的量。请填写下列空白：

　　 ①若X=0，Y=0，则Z=　　　　 。

　　 ②若X=0.75，Y= 　　　，Z=-　　　 　。

　　 ③X、Y、Z应满足的一般条件是　　　　 。(请用两个方程式表示，其中一个只含X和Z，另一个只含Y和Z)

(2)若维持温度和压强不变，在一个可变容积的容器中发生上述反应。请填写下列空白：

　　 ①若X=0、Y=0，则Z=　　　　 。

　　 ②若X=0.75,则Y=　　　　　 ，Z=　　　　 。

　③X、Y、Z应满足的一般条件是　　　　　　　　

28、已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。A是一种重要的化工原料，其分子组成为C₄H₉Cl,A有如下转化关系：

其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)₂反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种果香味的液体。回答下列问题；

(1)A的同分异构体共有　　　　 种，符合条件的A的结构简式为　　　　　

(2)与①、⑦反应类型相同的反应是　　　　　 (填序号)，若A中混有C，对生成B的纯度是否有影响　 　　(填“是”或“否”)，理由是　　　　　　

(3)写出下列反应的化学方程式：

29、有一无色气体(可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成)，如图示通过洗气瓶，发现气体体积减小一部分；通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体。由此判断：

原气体中一定有　　　 、一定没有　　　　　 。

30、右图所示的A、B两支大试管中各盛有等质量的同一种液体，试管口各系有一个小气球，气球内分别装有等质量的不同固体(纯净物)，实验时将两气球抬起，将其中固体同时倾入试管内，固体全部溶解，同时看到两气球都鼓气胀大，但A试管气球胀大的速度及最终胀大的体积都明显大于B。若两试管产生同一种气体，试推测A、B中盛放的液体和固体的可能组合，将各组合填入下表，要求各组分产生的气体不能相同。(可以不填满)

31、50ml 0.5mol·L^－1的盐酸与50ml0.55mol·L^－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(l)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？　　　　　　　　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　 　　　　　　　　　　　。

　(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。

　(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热　　　　 (填“相等”或“不相等”)。简述理由　　　　　　　　　　 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会　　　 ；用50mL 0.50 mol·L^－1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会＿(均填“偏大”“偏小”“无影响”)。

32、在下图中，当容器A中的反应开始后，再进行下列操作：

(1)若弹簧止水夹c打开, B容器中有什么现象发生　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)若止水夹C关闭一段时间后，而容器A中的反应仍在进行时，B中有什么现象发生

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　,写出B中有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　(3)若先打开止水夹 C一段时间，让 A中的反应进行，然后再关闭止水夹 C一会儿，B 中所发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。其原因是　　　　　　 　.

(一)若Y是由c和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。，又知X分子含18个电子，化合物Y含38个电子，请填空：

①元素b在第　 　　　　周期。

②化合物X的分子式是　　　　　　　 。

③化合物Y的电子式是　　　　　　　

24、25⁰C时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va ＜Vb和a＝0.5b．请填写下列空白：

1)a值可否等于3(填“可”或“否”)　　　　　　 ，其理由是--。

2 )a值可否等于5(填“可”或“否”)　　　　　 ，其理由是一一一。

3 )a 的取值范围是　　　　　　　 　

25、用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10⁰C和50⁰C时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄·7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄·7H₂O晶体。

　　 (1)若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 　　　　　　　。

　　　　 A．会降低反应速率　　 B．会减少绿矾产量

　　　　 C．需要加热才反应　　 D．将增大反应体系的PH值

　　 (2)反应 15 min后过滤，其目的是　　　　　　 　。

　　 (3)滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是　　　 。它是由　　　　　 而产生的，其检测的方法是　　　　　 。

　　 (4)设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50⁰C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。(50⁰C时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³)

　　 (5)若要计算在80⁰C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10⁰C时，所得到的FeSO₄ ·7H₂O的质量，你认为＿　 (填编号)，并简述所选之理由。答：　　　 　.

　　 A．前面提供的数据已经足够

　　 B．还需要提供 10⁰C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

　　 C．还需要提供 80⁰C时溶液的密度：1.30 g／cm³

　　 D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

　　 (6)根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据)计算从10⁰C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄·7H₂O的质量。(本大题计算结果保留3位有效数字)

26、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。

23、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．E表示生成铜的物质的量　 B．E表示反应消耗水的物质的量

　　 C．F表示生成硫酸的物质的量　　　　　　　　　　　　　 D．F表示反应生成氧气的物质的量

22、下列过程中，不涉及化学变化的是(　　 )　

A、向燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放

B、鸡蛋清的水溶液中加入饱和Na₂SO₄溶液后，有白色沉淀生成

C、用SO₂漂白过的草帽日久变黄

D、NO₂气体经过加压变成无色液体

21、现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如：对氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到达皮肤上99%的紫外线，具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是(　　 ) 　　　

A、从有机物分类角度看，它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类

B、它能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应

C、甲酸丁酯基(－COOC₄H₉)有3种不同结构

D、它的分子式为C₁₁H₁₅NO₂