24、某溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种。(1)在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是：A、Na⁺、Br^-、CO₃^2-； B、Na⁺、SO₃^2-、I^-；C、Fe²⁺、I^-、SO₃^2-；D、Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-。

23、室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L^-1NH₃·H₂O；②0.1mol·L^-1NH₄Cl；③0.2mol·L^-1盐酸与0.2mol·L^-1NH₄Cl等体积混合；④0.2mol·L^-1NaOH与0.2mol·L^-1NH₃·H₂O等体积混合。其中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：

A、②>③>④>①；B、③>②>①>④；C、①>④>②>③；D、④>①>②>③。

22、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化；B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气；

C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率；D. 氨水应密闭保存，放置低温处。

21、下列实验操作错误的是：

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却；D．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较。

20、一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08mol·L^-1，则下列判断不合理的是：A、c₁：c₂=1：3；B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2；

C、X、Y的转化率不相等；D、c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol·L^-1。

19、为了区别5瓶无色溶液：HCl、AlCl₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃，甲、乙、丙、丁4位

学生都没有酒精灯，其中1位学生没有另用任何试剂。他们中操作步骤一定最少的是：

A、甲另用了pH试纸；B、乙另用了NaOH溶液；C、丙另用了石蕊试液；D、丁不用任何试剂。

18、下列离子方程式正确的是：

A、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O=(电解)Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

B、Fe₂O₃溶液于HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C、向NaHCO₃溶液中加入过量的Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

D、SO₂气体通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-。

17、某工广排放的酸性废水中含有较多量的Cu²⁺，它对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法

去掉有害成分，最好加入下列的物质是：

A．食盐和硫酸； B．胆矾和石灰水；C．铁粉和生石灰；D．苏打和硫酸。

16、下列试剂能鉴别盐酸、石灰水和氯化钙三瓶无色溶液的是：

①AgNO₃溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaHCO₃溶液；④酚酞试液。

A、只有①；B、只有④；C、②或④；D、③或④。

15、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有未来金属之称，工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取金属钛，主要反应有：(1)FeTiO₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O；(2)Ti(SO₄)₂ +3H₂O= H₂TiO₃+2H₂SO₄；(3)H₂TiO₃=TiO₂+H₂O；(4)TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO；(5)TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti。下列叙述中，错误的是：A、反应(1)是非氧化还原反应；B、反应(2)是水解反应；C、反应(4)中TiO₂是氧化剂；D、反应(5)表现了金属镁的还原性比金属钛强。