14．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使C1₂被完全吸收，制得有较强杀毒能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则下列说法不正确的是：(　　 )

A．a为正极，b为负极　　　

B． 　a为负极，b为正极

C．

2NaCl +2H₂O===== Cl₂↑+2NaOH+H₂↑

　 　D．生成消毒液的化学方程式为： Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O

13、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池内的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 下列有关对爱迪生电池的推断错误的是 [ ]

A．放电时Fe负极，NiO2是正极；

B．充电时阴极上的电极反应式为Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH-

C、放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动．

D．蓄电池的电极必须浸入某碱性电解质溶液中．

12、在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A、 3.0 mol　　　 B、 1.5 mol　　　 C、 1.0 mol　　　 D、0.75mol

11、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

①　　 将铜片接在电池的正极上，　　　 ②将银片接在电源的正极上，

③ 在铜片上发生的反应是：Ag⁺+e^-=Ag，

④在银片上发生的反应是：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，

⑤需用CuSO₄溶液，　　　 ⑥需用AgNO₃溶液作电解液

　　 A．①③⑥　　　　 B．②③⑥　　　 C．①④⑤　　　 D．②③④⑥

10、下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A、过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+H₂O

B、NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－→NH₃↑+H₂O

C、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：　 －O^－+CO₂+H₂O→　　 －OH+HCO₃^－

D、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

9、右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A　 a为负极、b为正极　　　　　　 B　 a为阳极、b为阴极

C　 电解过程中，d电极质量增加　

D 电解过程中，氯离子浓度不变

8、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：　　　　　　　　 　　　(　　 )

A、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　　 B、H⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C、OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺　　　　　 D、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

7、在密闭容器中充入4mol SO₂和3mol O₂，一定条件下建立平衡：

2SO₂(g)+O₂(g)　 2SO₃(g)；△H= -Q kJ·mol^-1，测得SO₂的转化率为90% ，则此条件下反就放出的热量(kJ)为　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

　 A、1.8Q　　　　 B、2Q　　　　 C、Q　　　　　 D、0.9Q

6、下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+ H₂O+ClO^-=== SO₄^2-+ Cl^-+2H^+、

B、石灰乳中加入Na₂CO₃溶液：Ca²⁺+ CO₃^2-===CaCO₃↓

　 C、0.1mol·L^-1氨水与0.1mol·L^-1盐酸混合：H⁺ + OH^- = H₂O

　 D、0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液混合：NH₄⁺+ OH^-==NH₃↑+ H₂O

5、根据以下4个反应①H₂S+I₂＝S↓+2I^－+2H⁺ 　　②SO₂+2H₂S＝3S+2H₂O

　 　　　 ③2I^－+Br₂＝I₂+2Br^－ 　　　　④SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

确定Br^－、I^－、H₂S、SO₂ 的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　 (　　 )

A、H₂S＞SO₂＞I^－＞Br^－　　 　　　　 B、I^－＞Br^－＞SO₂＞H₂S

C、H₂S＞I^－＞Br^－＞SO₂　　 　　　　 D、I^－＞Br^－＞H₂S＞SO₂