18．工业制硫酸时，进入接触室的气体组成为：SO₂占7%，O­₂占11%，N₂占82%。据测定，一定体积的混和气体进入接触室后，体积变化为原来的97.2%，则SO₂转化率是：　　　　　 (　　　　　 )

A．50%　　　　　　　　　　　　 B．60%　　　　　　　　　　　　 C．75.3%　　　　　　　　　　 D．80%

17．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　 　　　)

A．稀盐酸，Na₂CO₃溶液　　　 B．稀H₂SO₄溶液，NaAlO₂溶液

C．Cu，FeCl₃溶液 　　　　　　　　D．浓氨水，AgNO₃溶液

16．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．将含少量CO₂的CO气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，不断用电火花引燃

B．标准状况下，盛有2.24LNO₂与0.51L O₂的容器倒扣在水中

C．标准状况下，将11.2L H₂S与22.4L O₂混合点燃

D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)₂悬浊液中通入少量CO₂

15．某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K⁺)=c(Cl^－),c(Na⁺)=2c()。则溶质可能是

A.KCl、Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B.KCl、Na₂SO₄、NaCl

C.NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄　　　　　　　 D.KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

14．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl₂+ 2Fe²⁺ + 4Br^- = 6Cl^- + 2Fe³⁺ + 2Br₂

B．硫氢化钠的水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

C．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO₂ + 2H₂O +AlO₂^-= Al(OH)₃↓ + CO₃^2-

D．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合

　HSO₃^- +OH^- = SO₃^2- + H₂O

13． NaH是一种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生H₂。下列关于NaH的叙述错误的是(　　　　　　　 )

A．　 跟水反应时水作氧化剂　　　　　　　　　　 B．　 NaH中H^-半径比Li⁺半径小

C．　 跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　　　 D．　 跟乙醇反应时，NaH被氧化

12．在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是：(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)(　 　　　　　　)

11．将足量CO₂通人KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(y)的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　　　　)

A　　　　　 　　　B　　　　　　　　 　C　　　　　　　　 　　D

10．在pH=2中离子可能大量共存，^且为透明澄清^{溶液的离子组是}(　　　　　 )

A、　　 　　　B、

C、　　 　D、

9．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用

　　 ①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN0₃=3Cu(NO)₃ +2NO↑+4H₂0

　　 ②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN0₃=Cu(NO₃)₂+2N0₂↑+2H₂0

　　 ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN0₃+0₂=2Cu(N0₃)₂+2H₂O

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　　　)

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

C．三种方案中硝酸的利用率③>②>①

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行