题目列表(包括答案和解析)

 0  36010  36018  36024  36028  36034  36036  36040  36046  36048  36054  36060  36064  36066  36070  36076  36078  36084  36088  36090  36094  36096  36100  36102  36104  36105  36106  36108  36109  36110  36112  36114  36118  36120  36124  36126  36130  36136  36138  36144  36148  36150  36154  36160  36166  36168  36174  36178  36180  36186  36190  36196  36204  447348 

2.已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3)和(NaHPO3),由此可知正确的说法

   A.亚磷酸中的磷呈+5价           B.亚磷酸是二元酸

   C.亚磷酸有两种酸式盐             D.亚磷酸无正盐

试题详情

1.下列说法不正确的是

   A.非金属氧化物都是酸性氧化物      B.酸酐不一定都是氧化物

   C.有金属光泽的单质不一定是金属    D.既能跟酸反应又能跟碱反应的物质不一定呈两性

试题详情

27.(10分)某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at(吨),为使硫充分燃烧,且在下一步催化氧化时不再补充空气,要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%,且不考虑各生产阶段的物料损失,则

(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为            m3

(2)为满足题设需求,b%的下限等于          

试题详情

26.(9分)在10℃时,向100g25.2%的稀硝酸中先后加入固体NaHCO3和NaOH共20.4g,恰好完全反应,把所得溶液蒸发掉39.5g水后,刚好成为饱和溶液(10℃),求此溶液中溶质的质量和该溶质在10℃时的溶解度。

试题详情

  24.(8分)已知:A是硫酸盐,且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程产生的水在图示中已略去。

   回答下列问题:

  (1)写出G和H的化学式:G       、H      

  (2)工业生产中D转化为C的反应条件是:                

  (3)B跟E反应的离子方程式是                        

25.(12分)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是         

    A.Na+(g)+Cl(g)  NaCl(s); △H        B.Na(s)+Cl2(g)  NaCl(s); △H1

    C.Na(s)  Na(g); △H2               D.Na(g)-e   Na+(g); △H3

    E.Cl2(g)  Cl(g); △H4             F.Cl(g)+e  Cl(g); △H5

(2)写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式          

氧化亚铁晶体结构氯化钠晶体结构相似,则:

(3)氯化亚铁晶体中,跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是         

(4)设阿伏加德罗常数值为NA,若氧化亚铁的密度为,则氧化亚铁晶体中二价离子与氧离子之间最近距离是              cm(用代数式表示)

 (5)若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代,该晶体中氧离子的数目将______               (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。

试题详情

23.(8分)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式:XY2(l)+ 3O2(g)== XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为 672mL,密度是2.56 g•L-1,则:

①反应前的O2的体积是(标况)              

②化合物XY2的式量是                   

③若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16,则X、Y两元素分别为                   

试题详情

22.(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为:Cu-2e-==Cu2+;还原反应为:2Fe3++2e-==2Fe3+

 ⑴请据此将反应3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO拆写为两个半反应式。

氧化反应___________________________________________;

还原反应___________________________________________。

 ⑵已知某一反应的半反应式CH4+10OH- -8e-==CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-==4OH-。则总方程式为___________________________________________________________。

试题详情

21.(12分)工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液,SO2和I2发生反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积

等于     的体积(填写混合气体的分子式)

(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则

测得的SO2含量    (选填:偏高,偏低,不受影响)

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用     代替 

(填物质的名称)

(4)若碘溶液体积为Va mL,浓度为Cmol/L。N2与O2

体积为Vb mL(已折算成标准状况下的体积)。用C、Va、

Vb表示SO2的体积百分含量为           

(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为        。(填写下列仪器似的编号)

a烧杯   b试管  c广口瓶   d容量瓶   e量筒   f单孔塞    g双空塞

试题详情

20.(9分)参看表格内容,回答下列问题:

物质
外观
在空气中加热时的现象
产物水溶液的酸碱性
X
黑色粉未
燃烧时呈炽红色并发出火花,放出无色气体G
微弱酸性
Y
淡黄色晶体
首先熔化,然后燃烧,火焰为浅蓝色,放出有刺激性气味的气体
弱酸性
Z
银白色固体
燃烧,产生黄色火焰,生成浅黄色固体F
强碱性

⑴X、Y、Z、F分别是(写名称)                 

⑵G中的化学键  (填“有”或“没有”)极性。G在固态时属于  晶体

⑶Y和Z直接作用后的生成物属于   晶体。写出它的电子式             .

试题详情

19.有m1 g KCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%。改变温度或蒸发水后析出m3g KCl晶体,母液质量为m2g,其溶质的质量分为c2%。则下列关系一定正确的是     (     )

A.c1一定大于c2       B.m1-m3=m2

C.m1c1-m2c2=100m3   D.原条件下KCl的溶解度小于c1g

第II卷(非选择题,共74分)

试题详情


同步练习册答案