题目列表(包括答案和解析)

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16.⑴2 16 2 2 2 5 8  ⑵11 15 24 5 6 15

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1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.B 11.A 12.C 13.A 14.D 15.D

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20.标况下,用一定的水吸收氨气后制得浓度为12mol·L-1,密度为0.915g/cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水(水的密度以1.00g/cm-3)。

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19.中国是世界上的文明古国,颜料应用也特别早,朱砂(或称丹砂)就是一种朱红色的颜料,距今4000多年前我国就已使用朱砂作颜料了。试用下面的实验来确定朱砂的元素组成,并回答下列问题:

 

⑴写出A、B、C、D、E和朱砂的分子式。

⑵写出A转化为C的化学方程式。

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18.火箭推进器中盛有强还原剂液体肼(N2H4)和强氧化剂液体双氧水,当它们混合反应时产生大量氮气和水蒸气,并放出的量的热。已知0.4mol液体肼与足量的液体双氧水反应,放出256.6kJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为_______________________________________________

⑵已知H2O(l)==H2O(g);ΔH=44kJ·mol-1,则有16g液体肼与液体双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是___________________kJ

⑶此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是__________________________

⑷已知①P4(固,白磷)+5O2(气)==P3O10(固);ΔH=-2983.2kJ·mol-1

②4P(固,红磷)+5O2(气)==P4O10(固);ΔH=-2738.5kJ·mol-1。由此白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。则可知白磷的稳定性比红磷_________。(填“强”或“弱”)

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17.PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-,取一支试管加入少量的PbO2固体和2mL 6mol·L-1H2SO4溶液,然后滴入2mL 2mol·L-1MnSO4溶液,试回答:⑴搅拌后,溶液的颜色变化是___________________________

      ⑵反应的化学方程式是_____________________________________

      ⑶能否用盐酸来代替H2SO4___________(填能、不能)。并用化学方程式回答_______________________________________________。

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16.配平下列化学方程式

⑴  KMnO4+  HCl==  KCl+  MnCl2+  Cl2+  H2O

⑵  P+  CuSO4==  Cu3P+  H3PO4+  H2SO4

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15.在相同温度下,已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-Q1 ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-Q2  ;H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-Q3;则Q1、Q2、Q3的大小关系正确的是

   A.Q1=Q2=Q3      B.Q3=Q2>Q1     C.Q3<Q2<Q1      D.2Q3=Q2>Q1

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14.下列物质加入水中显著吸热的是

   A.固体NaOH     B.浓硫酸       C.生石灰         D.固体NH4NO3

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13.下列叙述正确的是

   A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得

   B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

   C.阳离子只能得电子被还原,只能作氧化剂

   D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

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