19．实验室将Na₂SO₃和NaClO₃按分子个数1：2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水

　　　 浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na₂SO₃和NaClO₃恰好完全反应，则X为(　　 )

　　　 A．Cl₂ B．Cl₂O　　　　　　　　　 C．Cl₂O₂　　　　　　　　　 D． ClO₂

17．用特殊的方法把固体物质加工纳米级(1nm=1×10^－9m)的超细粉末粒子，由这些超细粉

　　　 末制得的材料叫纳米材料。某分散系中分散质的微粒直径位20nm，那么该分散系不可

　　　 能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．产生丁达尔现象　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入电解质后发生凝聚

　　　 C．通过滤纸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．通过半透膜

　 18．根据离子晶体的晶体结构，判断错误的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．②　　　　　　　　　　　 B．①　　　　　　　　　　　 C．③　　　　　　　　　　　 D．④

16．恒容下的2SO₂+O₂　　　 2SO₃+Q，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是(　　 )

　　　 A．将SO₃分离出一部分　　　　　　　　　　　　　 B． 升温

　　　 C．充入少量N₂，增大压强　　　　　　　　　　 D．充入少量SO₃气体

15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①F₂和Br₂的沸点

　　　 ②纯水在25℃和80℃时的PH值

　　　 ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₅和CuSO₅·5H₂O的质量

　　　 ④25℃时，等体积的PH值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数

　　　 ⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

　　　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点

　　　 ⑦H^－和H⁺离子半径

　　　 ⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

　 　　　 A．①②⑥　　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．②⑦⑥　　　　　　　 D．⑤⑥⑦

13．下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作

　　　 一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确

　 　　　 的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液的pH变化：①减小②增大

　　　 B．电极上析出固体质量①<②

　　　 C．电极反应式：①中阳极：4OH^－--4e^－=2H₂O+O₂↑②中负极2H⁺+2e^－=H₂↑

　　　 D．产生气体体积①=②

　 14．恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO₂(g)　　　　 N₂O₄ (g)达到平衡后，再

　　　 向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．不变　　　　　　　　　 B．减小　　　　　　　　　 C．增大　　　　　　　　　 D．无法判断

12．下列各组中的离子能在同一溶液中大量共存，用足量盐酸酸化后，溶液仍然澄清透明且

　　　 颜色无变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K⁺　 Ba²⁺　 HCO　 NO　　　　　　　　　 B． Mg²⁺　 NO　 SO Fe²⁺

　　　 C．Na⁺　 Ca²⁺　 Cl^－　 HPO　　　　　　　　　　 D．Na⁺　 K⁺　 OH^－ 　AlO

11．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道

　　　 ①甲比乙容易与H₂化合；

　　　 ②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；

　　　 ③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；

　　　 ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；

　　　 ⑤甲的单质熔、沸点比乙低。

　　　 能说明甲比乙的非金属性强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．①②③④⑤　　　　 D．①②③

10．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

　　　 ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

　　　 ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

　　　 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

　　　 ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4N_A

　　　 ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．⑤⑥

9．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．少量SO₂气体通入NaClO溶液中

SO₂+H₂O+ClO^－=2HClO+ SO

　　　 B．亚硫酸氢铵溶液与等物质量的氢氧化钠溶液混合

　　　 NH+HSO+2OH^－=SO+NH₃+2H₂O

　　　 C．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中

　　　 Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

　　　 D．向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水

2HPO+3Ca²⁺+2OH^－=Ca₃(PO₄)₂↓+2H₂O

8．下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．AlO、OH^－、Na⁺、NH　　　　　　　　　 B．H⁺、Na⁺、NO、SO　　　　　　　

　　　 C．Fe³⁺、SCN^－、SO、Cl^－　　　　　　　　　 D．Fe³⁺、HCO、Cl^－、NH