题目列表(包括答案和解析)

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10.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是                       (   )

    ①常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

    ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

    ③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子

    ④常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA

    ⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA

    ⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA

    A.①②          B.③④          C.②④          D.⑤⑥

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9.下列反应的离子方程式正确的是                                     (   )

    A.向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水

    2HPO+3Ca2++2OH=Ca3(PO4)2↓+2H2O

    B.亚硫酸氢铵溶液与等物质量的氢氧化钠溶液混合

    NH+HSO+2OH=SO+NH3+2H2O

    C.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中

    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    D.少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2+H2O+ClO=2HClO+ SO

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8.下列溶液中的各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是          (   )

    A.H+、Na+、NO、SO           B.AlO、OH、Na+、NH     

    C.Fe3+、SCN、SO、Cl          D.Fe3+、HCO、Cl、NH

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7.在下列比较中,正确的是                                          (   )

      A.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF        B.单质密度Li>Na>K>Rb

    C.微粒半径:S2>Cl>K+>Ca2+        D.分子键角:    >CH4>CH2=CH2>CO2

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6.在三支试管中,各注入1mL水,分别加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和硝基苯。如下图所示,

      三支试管①②③依次是(   )

    A.乙酸、乙酸乙酯和硝基苯  

    B.乙酸乙酯、乙酸和硝基苯

    C.硝基苯、乙酸和乙酸乙酯  

    D.乙酸乙酯、硝基苯和乙酸

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5.下列物质的名称分别是                                            (   )

名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2

    试综合上述命名规律,分析思考后回答K2CO3的名称是                  (   )

    A.三硫代碳酸钾   B.多硫碳酸钾     C.过硫碳酸钾     D.超硫碳酸钾

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3.下列除去杂质的方法不正确的是                                     (   )

A
除去NO中的少量NO2
通过H2O溶液,收集气体
B
除去SO2中的少量HCl
通过Na2SO3溶液,收集气体
C
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入足量Fe屑,充分反应后,过滤
D
除去KCl溶液中的少量K2CO3
滴入适量盐酸溶液,直到无气泡产生

    4.下列电子式正确的是                                             (   )

        A.Na2O  Na   2              B.H2S  H+    2H+

    C.HClO                         D.IBr

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2.近年来城市管理生活垃圾逐步实施分类投放的办法,其中塑料袋、废报纸、旧橡胶制品

    等回收垃圾属于                                                (   )

    A.非金属单质     B.无机物        C.盐类          D.有机物

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1.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个物质的量的公式的是         (   )

 






物质微粒数
标况气体摩尔体积
固体体积
非标况物质质量
溶液质量百分比浓度

阿佛加德罗常数
标况气体体积
固体密度
物质的摩尔质量
溶液体积

    A.①②          B.①②③        C.①②④        D.①②⑤

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30.(12分)在100℃时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1  L抽空的密闭容器中,隔一

    定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

浓度
时间
0
20
40
60
80
100
C(N2O4)moL·L-1
0.100
C1
0.0005
C3
a
b
C(NO2)moL·L-1
0.000
0.060
C2
0.120
0.120
0.120

    试填空:

(1)该反应的化学方程式为                          

  达到平衡时四氧化二氮的转化率为          %

表中C2        C3、a       b(填 > < =)

(2)20s时四氧化二氮浓度C1=              moL·L-1

0s~20s四氧化二氮的平均反应速率为            moL·L-1·s-1

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,

二氧化氮的起始浓度是              moL·L-1

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