题目列表(包括答案和解析)
22.在一定条件下,下列药物的主要成分都能发生①取代②加成③水解④中和 四种反应的
是 ( )
A.维生素 B.阿司匹林
C.芬必得 D.扑热息痛
第Ⅱ卷(非选择题共76分)
21.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ·mol-1分析下列说法正确的
是 ( )
A.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H<-297.23kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H>-297.23kJ·mol-1
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H<+297.23kJ·mol-1
D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H>+297.23kJ·mol-1
20.镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度和稀硝酸中,完全反应得到标况下气体2.24L(假
设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的量是( )
A.6g B.8g C.10g D.12g
19.实验室将Na2SO3和NaClO3按分子个数1:2倒入烧杯中,同时加入适量硫酸,并用水
浴加热,产生棕黄色气体X,反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应,则X为( )
A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O2
17.用特殊的方法把固体物质加工纳米级(1nm=1×10-9m)的超细粉末粒子,由这些超细粉
末制得的材料叫纳米材料。某分散系中分散质的微粒直径位20nm,那么该分散系不可
能 ( )
A.产生丁达尔现象 B.通过半透膜
C.通过滤纸 D.加入电解质后发生凝聚
18.根据离子晶体的晶体结构,判断错误的化学式是 ( )
A.① B.② C.③ D.④
16.恒容下的2SO2+O2 2SO3+Q,达到平衡后,下列可以加快反应速率的方法是( )
A.将SO3分离出一部分 B.充入少量N2,增大压强
C.升温 D.充入少量SO3气体
15.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ( )
①F2和Br2的沸点
②纯水在25℃和80℃时的PH值
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量
④25℃时,等体积的PH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点
⑦H-和H+离子半径
⑧金刚石晶体和石墨晶体中,每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A.①②⑥ B.①②③⑤ C.⑤⑥⑦ D.②⑦⑥
13.下图两个装置中,液体体积均为200ml,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作
一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole-,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述正确
的是 ( )
A.产生气体体积①=②
B.电极上析出固体质量①<②
C.电极反应式:①中阳极:4OH---4e-=2H2O+O2↑②中负极2H++2e-=H2↑
D.溶液的pH变化:①减小②增大
14.恒温恒压下,在容积可变的容器中,反应2NO2(g)
N2O4 (g)达到平衡后,再
向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数 ( )
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
12.下列各组中的离子能在同一溶液中大量共存,用足量盐酸酸化后,溶液仍然澄清透明且
颜色无变化的是 ( )
A.K+ Ba2+ HCO NO
B.Na+ K+ OH-
AlO
C.Na+ Ca2+ Cl- HPO D.Mg2+ NO
SO
Fe2+
11.将甲、乙两种非金属的性质相比较,知道
①甲比乙容易与H2化合;
②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应;
③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强;
④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;
⑤甲的单质熔、沸点比乙低。
能说明甲比乙的非金属性强的是 ( )
A.①④B.③⑤C.①②③D.①②③④⑤
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