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    题目列表(包括答案和解析)

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    29．(12分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    　　　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　 (2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　 (3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

    　　　 ①此时体系的压强是开始时的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 倍。

    　　　 ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为　　　　　　　　　　　　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时　　　　　　　 　　　　　　　 (填增大、减小或相等)。

    (4)此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是　　　　　　　　　　　　　 。

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    15．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H+)/ c(OH一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是

    　 　 A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－　　　　 　　　 B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

    　 　　 C．Na+ 、K+、ClO-、S2- 　　　　　　　 D．Na+、S2O32－、AlO2-、K+

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    14．在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是：(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)

    选项
    		 试剂丙
    		 甲离子
    		 乙离子
    A
    		 稀盐酸、Ba(NO3)2溶液
    		 SO42-
    		 SO32-
    B
    		 AgNO3溶液
    		 Cl-
    		 I-
    C
    		 KSCN溶液
    		 Fe2+
    		 Fe3+
    D
    		 稀氨水
    		 Al3+
    		 Ag+

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    13．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2②CO　 ③CO和H2的混合气　 ④HCHO　 ⑤CH3COOH

    ⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是

    A．均不符合　　　　 B．只有①②③　　 C．只有④⑤　　　　　　　　　　 D．全部符合

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    12．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 　N2O4；△H＜0。若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②气体的相对平均分子质量③质量④压强⑤密度中不变的是

    A．③④　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③⑤

    C．②④　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③

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    11. 分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

    A．2 A(g)+ B(g)=2 C(g); △H＜0

    B．2 A(g)+ B(g)=2 C(g); △H＞0

    C．2 A +　 B=2 C；△H＜0

    D．2 C=2 A +B ；△H＜0

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    10．一定条件下，AL密闭容器中放入1mol N2和3mol H2，发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

    A．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    B．v(N2)＝3v(H2)

    C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

    D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

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    9．如图所示，锥形瓶中盛有气体x，滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体x和液体y不可能是　

    　　 A．x又是NH3，y是水　　 　B．x是SO2，y是NaOH浓溶液

    C．x是CO2，y是稀H2SO4　　 　D．是HCl，y是NaNO3稀溶液

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    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．6.2 g白磷分子中含P－P键数为0.05NA

    B．1 mol CH+3含电子数为8 NA

    C．标准状况下22.4 L SO3中含原子数为4 NA

    D．常温常压下11.2 L CO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2 NA

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    31．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

    (1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应，产生H2　　　 mol。

    (2)CH4和O2的反应为：2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

    设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为　　　　 。

    (3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

    气体
    		 CO
    		 H2
    		 N2
    		 O2
    体积(L)
    		 25
    		 60
    		 15
    		 2.5

    计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)／V(N2)。

    (4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H2)／V(N2)＝3︰1 (合成氨反应的最佳比)，则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?

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