题目列表(包括答案和解析)

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29.(12分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

    (1)该反应的化学方程式为                                  

    (2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为                         

    (3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:

    ①此时体系的压强是开始时的                    倍。

    ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为                 反应(填“放热”或“吸热”);达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时                (填增大、减小或相等)。

(4)此反应达平衡后,若只加大体系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的聚集状态是             

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15.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数,用公式表示为AG=lg [c(H+)/ c(OH)] 。常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是

    A.Ca2+、K+、Cl-、SO32         B.NH4+、Fe2+、 I、SO42

     C.Na+ 、K+、ClO-、S2-         D.Na+、S2O32、AlO2-、K+

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14.在有乙离子存在的情况下,欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是:(说明:在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)

选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
稀盐酸、Ba(NO3)2溶液
SO42-
SO32-
B
AgNO3溶液
Cl-
I-
C
KSCN溶液
Fe2+
Fe3+
D
稀氨水
Al3+
Ag+

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13.某温度下,w g某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加w g。在①H2②CO  ③CO和H2的混合气  ④HCHO  ⑤CH3COOH

⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合题意的是

A.均不符合     B.只有①②③   C.只有④⑤           D.全部符合

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12.在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2  N2O4H<0。若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色②气体的相对平均分子质量③质量④压强⑤密度中不变的是

A.③④                           B.③⑤

C.②④                           D.①③

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11. 分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是

A.2 A(g)+ B(g)=2 C(g); △H<0

B.2 A(g)+ B(g)=2 C(g); △H>0

C.2 A +  B=2 C;△H<0

D.2 C=2 A +B ;△H<0

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10.一定条件下,AL密闭容器中放入1mol N2和3mol H2,发生N2+3H22NH3的反应,下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B.v(N2)=3v(H2)

C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂

D.单位时间消耗0.1molN2的同时,生成0.2molNH3

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9.如图所示,锥形瓶中盛有气体x,滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头,使液体y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓气。气体x和液体y不可能是 

   A.x又是NH3y是水    B.x是SO2y是NaOH浓溶液

C.x是CO2y是稀H2SO4    D.是HCl,y是NaNO3稀溶液

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8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.6.2 g白磷分子中含P-P键数为0.05NA

B.1 mol CH+3含电子数为8 NA

C.标准状况下22.4 L SO3中含原子数为4 NA

D.常温常压下11.2 L CO2气体通过足量Na2O2充分反应,转移电子数为2 NA

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31.合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2    mol。

(2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积V(标准状况)为    

(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表:

气体
CO
H2
N2
O2
体积(L)
25
60
15
2.5

计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。

(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3︰1 (合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?

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