7、实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为±0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是

A　 5-8　　 B　 3.3-10.7　　 C　 4.3-9.7　　 D　 4.4-10

6、按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为：

A　 4︰1　　 B　 3︰1　　 C　 2︰1　　 D　 任意比

4、把a升含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混和溶液分成两等份，一份加入b mol烧碱并加热，恰好将全部NH₄⁺转变成NH₃放出；另一份需含c molBaCl₂溶液恰能完全沉淀SO₄^2－，则原溶液中NO₃^－的物质的的浓度是

A　 (2b－4c)/a摩/升　　 B　 (b－2c)/a摩/升　　 C　 (2b－c)/a摩/升　　 D　 (b－4c)/a摩/升

3、某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量百分含量为a%，则此氯酸钾样品的纯度为

A　 ×100%　　 B　 ×100%

C　 %　　　　 D　 无法计算

2、在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150克蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84克滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40克，则这包无水硫酸铜的质量是：

A　 66克 　　 B　 184克　　 C　 160克　　 D　 90克

12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验 加以说明：

①按图装置，在干燥的试管C中装入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先用弹簧夹(K₁ 、K₂)夹持好，其目的为　　　 。

②试管A内的试剂X应是　 时，打开弹簧夹K₁、K₂，加热试管C约几分钟后，将火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是　　　 。

③试管A内试剂为CO₂饱和水溶时，其他操作同②，通过　　 的现象可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。

④CO₂和Na₂O₂反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na₂O₂+ C¹⁸O₂+H₂¹⁸O--　　　 。

知识点：Na₂O₂与CO₂的反应机理。

能力点：培养学生知识迁移能力以及动手操作能力。

11.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔化的氯化物，但钾却不能用电解KCl熔化物的方法制得，因金属钾易溶于熔化的KCl中而有危险.现在生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取 .有关数据如下：

熔点(℃)　　 沸点(℃)　　 密度(g/cm³)

Na　 97.8　　 883　　 0.97

K　 63.7　　 774　　 0.86

NaCl　 801　　 1413　　 2.165

KCl　 770　　 1500升华　 1.984

工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na 850℃　 NaCl+K

(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些数物理常数　　　

(2)工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实　　　　　　

知识点：离子反应发生的条件、平衡移动的条件.

能力点：知识迁移能力、综合分析推理能力.

9.碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”，取7g碱金属的汞齐与

水作用得到2.24L氢气(标况)，并得1L密度为ρg/cm³的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是(　 )

A.　　 B. 　　C. 　D.

知识点：碱金属、汞的化学性质、质量分数的计算.

能力点：综合分析能力、计算推理能力

8.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：(　 )

A.该溶液只含钾元素的化合物

B.该溶液中一定含钠离子

C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子

知识点：焰色反应.

能力点：辨别能力、推理能力