24．(11分)准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20 mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为______________mol／L。(精确到0.01)

(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中反应产生少量)，测出的盐酸浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________(填序号)。

A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

(4)如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？____________(填“是”或“否”)

23．(6分)右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气处，还有其它用途：

(1)医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从________(填标号，下同)管口导入。

(2)实验室用与浓HCl反应制的实验中，在将生成的通入NaOH溶液之前，先将从该装置_________管口导进，从________管口导出。此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

(3)当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

①______________________________________________________________；

②______________________________________________________________。

22．(15分)实验室中用浓盐酸与反应制，再用和反应制少量漂白粉。已知与制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6 +6＝+5Ca+6。现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)：

(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内。

a．不易控制反应速率　　 b．容易控制反应速率

c．有副反应发生　　　　 d．可防止副反应发生

e．容易污染环境　　　　 f．可防止污染环境

(2)请从甲、乙、丙三套装置中，选择合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)，组装一套你认为更完善的实验装置，其连接顺序(按气流从左到右方向)为：_________；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

21．某样品中含有、和三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是　　 (　　 )

A．肯定没有

B．肯定有，可能还有

C．肯定没有，可能有

D．肯定没有和

第Ⅱ卷(共77分)

20．在一容积不变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x值为　　 (　　 )

A．只能为2　　　　　　　 B．只能为3

C．可能是2，也可能是3　　 D．无法确定

19．有n mol金刚石中，含C-C非极性键数是　　 (　　 )

A．2n×6.02×　　 B．n×6.02×

C．4n×6.02×　　 D．8n×6.02×

18．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时　　 (　　 )

A．c()＝c()

B．c()＞c()

C．c()＜c()

D．c()与c()之间关系不确定

17．物质的量浓度均为0.01mol／L的HA和BOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH　　 (　　 )

A．≥7　　 B．一定＞7　 　C．≤7　　 D．可能＝7

16．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：

2KI++2KOH++

下列叙述正确的是　　 (　　 )

A．在反应中被氧化成

B．该反应的还原产物是

C．1mol在反应中得到2mol

D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

15．航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2+＝2，该电池的正极反应可表示为(　　 )

A．+42↑　　　　　 B．++44

C．4－4↑+2　　 D．－44