5、将含NaCl杂质的NaOH样品5g，配成1200mL溶液，测得溶液的pH值为13，此样品的纯度为：A、80%；B、84%；C、94%；D、96%。

4、某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71.08%，则它的化合价是：A、+1；B、+2；C、+3；D、+4。

3、0.1mol下列各物质溶于水，制成1L溶液，溶液的pH值由大到小排列正确的是：①NH₄Cl；②K₂O₂；③NaHCO₃；④C₆H₅ONa。A、①③④②；B、②④③①；C、③②④①；D、②③④①。

2、某硫酸溶液的物质的量浓度为Amol/L，质量分数为B%，则此硫酸溶液的密度为：

A、9.8B/A g/cm³；B、9.8A/B g/cm³；C、98B/A g/cm³；D、98A/B g/cm³。

1、下列叙述正确的是：A、物质的体积越大，所含的微粒数越多；B、1mol N₂和1mol水只有在相同的气态状况下所含的分子数才相等；C、1mol的氦分子里含有2mol电子；D、质量相等的物质，若物质的量越多，则其摩尔质量就越大。

29．(10分)某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体含氧的体积分数为b%。该空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，通过计算回答下列问题。

(1)该厂每小时消耗标准状况下的空气的体积为_____________；

(2)为了满足题设要求，b%的下限等于_____________。

高三基础知识检测(一)

28．(9分)血液中含葡萄糖(血糖)过高会引发糖尿病，低血糖，又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9mmo1／L-6.2mmol／L。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180，若血液的密度为1g/，则该学生血液中血糖的物质的量浓度是否符合正常人的范围？(通过计算回答)

［注：1mmol＝1×mol］

27．(10分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______________，需用氧化剂的是_______________________(填编号)。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□+□KI+□HCl-→□+□NaCl+□KCl+□+□_________

26．(6分)已知2NaCl+22NaOH+↑+↑，请画出一套能够实现反应Cu+2Cu(OH)+↑的装置简图。(图中须标明所用化学药品是何种物质)

25．(10分)A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子质量均为120，且都溶于水；D、E均为无色气体：H是不溶于水和稀盐酸的白色沉淀。它们之间的转换关系如下图所示：

(1)A是___________，B是_____________(均写化学式)

(2)写出反应①和②的离子方程式

①___________________②________________________

(3)反应②发生后溶液的pH_______________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。