5.硅及其重要化合物间的转化关系。

[同步达纲练习]

4.硅和硅的化合物的转变关系。

3.硅酸盐工业

　①硅酸盐工业概念；

　②制水泥的重要原料；

　③制玻璃主要原料、主要反应，玻璃种类及用途。

2.硅和硅的化合物

　1)组成和结构。

　①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，具有正四面体空间网状结构。与金钢石比较，性质相 似，又有差异。

　②SiO₂晶体是由硅原子和氧原子按1∶2比率组成，属于原子晶体。具有立体网状结构。

　2)重要性质

　物理性质

　①Si、SiO₂、H₂SiO₃、H₄SiO₄均难溶于水。

　②Si、Ge是良好的半导体。

　化学性质

　硅的重要反应：

　①Si+2F₂ SiF₄↑

　②Si+O₂ SiO₂

　二氧化硅的重要反应：

　①SiO₂+2SiC+2CO(制粗硅)

　［SiCl₄+2H₂Si+4HCl］(制纯硅)

　②SiO₂+CaO CaSiO₃

　③SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂ (除脉石造渣)

　④SiO₂+2NaOH Na₂SiO₃+H₂O(腐蚀玻璃)

　⑤SiO₂+4HF SiF₄↑+2H₂O(刻画玻璃)

　⑥SiO₂+3CSiC+2CO↑(制金钢砂)

　硅酸、硅酸钠的重要反应

　Na₂SiO₃+2HClH₂SiO₃↓+2NaCl

　Na₂SiO₃+CO₂+H₂OH₂SiO₃↓+Na₂CO₃

　H₂SiO₃SiO₂+H₂O

1.碳族元素的特点

　1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或失电子能力都较差，常温下，化学性质都不活泼。

　2)碳族元素重要性质:

　①化合价。在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。在与氢 形成化合物中，碳和硅表现-4价。②C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加，原子半径逐渐增 大 ，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。锗的金属性明显 地强于非金属性。③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，碱性增强 。④气态氢化物的稳定性，随元素核电荷增加而逐渐减弱。⑤碳族元素正4价化合物比正二 价化合物稳定，但铅的正二价化合物比较稳定，如PbSO₄.

2.碳的氧化物性质、结构比较。

碳的氧化物	CO	CO2
电子式、结构式	--	：：：：：：o=c=o
分子极性	极性分子	非极性分子
氧化物类型	不成盐氧化物	酸性氧化物
物理性质	无色气体难溶于水，有毒	无色气体，能溶于水，无毒
化 　学 　性 　质	跟碱反应	一般不反应	典型酸酐、与碱反应
跟O2反应	可燃性2CO+O22CO2	--
	氧化-还原性	还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2	氧化性但不强 　C+CO22CO
用途	气体燃料，还原剂	灭火剂、致冷剂、纯碱

1.碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。

2.认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关 系。

1.掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。