25．某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。l

试写出：(1)A、B处应加入的物质的化学式为______________，_______________。

(2)A、B处反应离子方程式：

A：________________________________________。

B：___________________　　　　　　 _______。

24．从某些方面看，氨和水相当，NH₄⁺和H₃O⁺(常简写为H⁺)相当，NH₂^－和OH^－相当，NH^2－(有时还包括N^3－)和O^2－相当。

(1)已知在液氨中能发生下列二个反应

NH₄Cl+KNH₂＝KCl+2NH₃　　 　　　2NH₄I+PbNH＝PhI₂+3NH₃

请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。　　　　　　　　　　

(2)完成并配平下列反应方程式(M为金属)：

M+NH₃→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

MO+NH₄Cl→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

M(NH₂)₂→　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，第一步是用Na₂SO₃吸收SO₂；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的水蒸汽副产品，试写出上述两步反应的化学方程式　　　　　　　

22．A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH大于7。下面是对A、B两种盐所进行的实验记录(见下图)，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。

(1)写出A、B两种盐的化学式A 　　　　　　　　；B　　　　　　 　。

(2)写出A、B反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)写出F+E+H₂O反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1：1，而实际收集到的气体的体积比却大于1：1，简单解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

21．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，与人体有害，世界环保联盟将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂ClO₂。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

(1)在ClO₂分子中，所有原子是否都满足最外层8电子结构？ 　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)　　　　 ，其中氯的化合价是　 　　　　　　　　　。

(2)欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓HCl制ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，表示这一反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)我国广泛采用将经干燥空气中稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 我国这一方法较欧洲方法的主要优点是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na₂C₂O₄)还原NaClO₃也可得ClO₂，这一反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，此法的优点是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．某学生拟利用下列两个在室温下能顺利进行的反应，在实验室制取少量纯净的氮气。

3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl　 NH₃·H₂O(浓)　　　　　 NH₃↑+H₂O

实验时，可供选择的仪器装置如下图所示。

实验时可供选择的试剂有：①饱和食盐水，②浓硫酸，③浓硝酸，④浓盐酸，⑤稀烧碱溶液，⑥碱石灰，⑦二氧化锰粉末，⑧浓氨水。

该生设计的实验流程是：

　回答下列问题：

⑴在所给出的仪器装置中，要组装成制得纯净的氨的装置，按实验时装置合理连接的先后顺序应依次选取＿＿＿＿＿＿＿(填图中仪器装置的代号)；制得纯净的氯气选用的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填试剂的编号)。 ⑵利用浓氨水和氢氧化钠固体制氨时，氢氧化钠固体的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此时若用碱石灰代替氢氧化钠，能否达到目的？＿＿＿＿＿。 ⑶氯气跟氨的反应应在装置＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填装置代号)中进行，生成的氮气中可能会混有的杂质气体有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若生成的氮气中混有氯气或氯化氢气体，则净化时先后依次通过的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填试剂的编号)。

19．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：

　⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

　⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

　⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

　⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

　⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　　　　 　，肯定不存在的上述离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，还不能确定是否存在的上述离子有　　 　。

18．下列四种气体(括号内是混有的少量杂质)，其中可用右图所示仪器装置进行净化和干燥的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. CO₂( HCl)　　　　　 B.C₂H₆(C₂H₄)

C.CO₂(SO₂)　　　　　　 D.NH₃(N₂)

17．下列操作中固体可完全溶解的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.　　 1mol Al与含1mol H₂SO₄的稀H₂SO₄溶液共热

B.　　　 1mol Cu与含2mol H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液共热

C.　　　 1mol Cu与含4mol HNO₃的浓HNO₃溶液共热

D.1mol MnO₂与含4mol HCl的浓HCl溶液共热

16．氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 NH₄H的电子式是：

B　 NH₄H固体投入少量水中，有两种气体产生

C　 NH₄H中的H^－离子半径比锂离子半径大

D　 NH₄H溶于水后，形成的溶液呈酸性