15．(1999年全国，14)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( 　)

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　　　 B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　　　 D.电池放电时，H₂是负极

解析：放电时，H₂做原电池负极被氧化为H⁺，其周围的pH减小。充电时，H₂做电解池的阴极，氢被还原为H₂。

14．(1998年全国，22)将质量分数为0．052(5．2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm^－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是(　 )

解析：电解NaOH溶液时电极反应为：

阳极：4OH^－－4e^－====2H₂O+O₂↑

阴极：4H⁺+4e^－====2H₂↑，即电解水。

由此可知电解后NaOH浓度增大，阳极产物(O₂)质量大于阴极产物(H₂)质量。

13．(1998年全国，10)下列关于铜电极的叙述正确的是(　　　　 )

A．铜锌原电池中铜是正极　　　　　　　　　　　 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极　　　　　 D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

解析：由于二者都是一元的，故可完全反应生成强碱弱酸盐MA，A^－水解显碱性，故C正确；溶液呈电中性，故D正确。

12．(1998年上海，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图

14-4如下

图14-4

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH　　　　　　　 (选填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(3)如果粗盐中SO^2－₄含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以

是　　　　　　　　 　(选填a，b，c多选扣分)。

a．Ba(OH)₂ 　　　　b．Ba(NO₃)₂　　　　 c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为　　　　 (选填a、b、c多选扣分)。

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　　　　 、冷却、　　　　　　　 (填写操作名称)除去NaCl

(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：(1)与电源负极相连的电极，其反应为：2H⁺+2e^－===H₂↑，促使H₂O===H⁺+

OH^－向右移动，产生大量OH^－，pH升高。

(3)溶液中已有OH^－、Cl^－，如果加入Ba(NO₃)₂，即掺入了新的杂质NO^－₃离子。

(4)欲有效除去三种离子，所加的三种试剂应过量，过量的Ba²⁺必须用CO^2－₃除去，所以加钡试剂必须在加Na₂CO₃之前。

答案：(1)2Cl^－－2e^－====Cl₂；升高

(2)Ca²⁺+CO=====CaCO₃↓

Mg²⁺+2OH^－====Mg(OH)₂↓

(3)a、c　　　　 (4)b、c　　　　 (5)蒸发；过滤

(6)NaCl+H₂O=====NaClO+H₂↑

或2NaCl+2H₂O=======H₂↑+Cl₂↑+2NaOH

Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O

11．(1998年上海，10)以下现象与电化腐蚀无关的是(　　　　 )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银制奖牌久置后表面变暗

解析：本题主要要求考生掌握形成原电池的条件、正负极的判断等知识。答案：D

10．(1997年全国，5)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　　　 )

A．2H⁺+2e^－====H₂ 　　　　　　　　　　　B．Fe²⁺+2e^－====Fe

C．2H₂O+O₂+4e^－====4OH^－D．Fe³⁺+e^－====Fe²⁺

答案：C

9．(1996年全国，21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO====PbSO₄+2e^－，正极PbO₂+4H⁺+SO+2e^－====PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(　　　　 )

A．0.025 mol　　　　 B．0.050 mol　　　 C．0.10 mol　　 D．0.20 mol

解析：该题只要明确原电池和电解池原理，抓住转移电子守恒即可。由2Cl^－－2e^－＝Cl₂，可知制0．05 mol Cl₂转移0．10 mol电子，再由铅蓄电池总反应： Pb+PbO₂+4H⁺+2SO⁼⁼⁼⁼⁼⁼_{2PbSO4+2H2O 可看出每转移2 mol e}^－_{消耗2 mol　 H2SO4，现转移0．10 mol电子，将耗0．10 mol硫酸。}

8．(1995年全国，17)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　　　 )　

A．1∶2∶3　　　　 B．3∶2∶1　　　　 C．6∶3∶1　　　　 D．6∶3∶2

解析：三个电解槽通过的电子数相等，设都通过6 mol电子(此为参照数法)，则析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6 mol、3 mol、2 mol，所以比为6∶3∶2。

8．(1995年上海，27)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

(1)GQ+NaCl　　　　　　　　 (2)Q+H₂OX+H₂

(3)Y+NaOHG+Q+H₂O　　 (4)Z+NaOHQ+X+H₂O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(　　　　 )

A．QGZYX　　　　　 B.GYQZX　　　 C．GYZQX　　　 D．ZXGYQ

解析：此题要求掌握①歧化反应原理即由中间价生成相对较高价态和较低的价态，由此可知(3)中Y的价态介于Q、G之间；由(4)知Z的化合价介于Q、X之间；②Q+H₂OX+H₂，其中H₂由2H⁺H₂得之，而X则一定由Q失电子化合价升高得之，即化合价X＞Q，联系(4)可知Q<Z<X;由(1)NaCl中Cl^－为氯的最低价，可知Q价>G价，联系(3)可知G<Y<Q，故选C。

8．(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电

过程可以表示为2Ag+Zn(OH)₂ Ag₂O+Zn+H₂O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是(　　　　 )

A．Ag　　　　　 　　B．Zn(OH)₂　　　　 C．Ag₂O　　　　 D．Zn

解析：根据方程式，放电时反应为：

?₂^O++H₂^{O　　　　 2+(OH)}₂^{原电池中失去电子的物质是负极，所以选D。}