14．在一恒定的容器中充入2molA和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)　　　 x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：

13．在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。若A物质不含结晶水，则x与y的比值为(　　 )

A．(a+4b)/3b　　　 B．(a+4b)/4b　　 C．(a+3b)/2b　　　 D．(a+3b)/3b

12.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：(1)R₂O₄^2－　　　 (2)RO₄^2－ (3)R₂O₃^2－　　　 (4)RO₃^2－。下列判断正确是(　　 )

A．若它能形成(1)时，则不可能形成(2)，(3)

B． 若它能形成(2)时，则还可以形成(3)，(4)

C． 若它能形成(1)时，则不可能形成(4)

D．若它能形成(2)时，则可以形成(1)

11．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是(　 )

A．气体A为SO₂和H₂的混合物　　　　　 B．气体A中SO₂与H₂的体积比为4：1

C．反应中共消耗Zn97.5g　　　　　　　　 D．反应中共转移电子3mol

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．标准状况下，22.4LCO₂与CO的混合气体中约含有碳原子数为N_A

B．活泼金属与盐酸反应，每放出1molH₂，其电子转移的数目为N_A

C．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2N_A

D．常温常压下，22.4LN₂所含有的分子数多于N_A

9．下列反应的离子方程式错误的是(　　 )

A．等物质的量的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄在溶液中反应

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

B．用NaOH溶液吸收少量H₂S：

OH^－+H₂S=HS^－+H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中

CO₂+CO₃^2－+H₂O=2HCO₃^－

D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

8.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：

(1)负极反应为O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

(2)负极反应为2H₂+4OH^－－4e^－→4H₂O

(3)电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

(4)电池工作时溶液中的阴离子移向正极

正确的组合是(　 )

A．(2)(3)　　　　 B．(2)(4)　　 C．(1)(3)(4)　　　 D．(1)(4)

7．2001年报道镁和硼形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；

6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

A．MgB₂ B．MgB　　　 C．Mg₂B　　　　 D．Mg₃B₂

6.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是(　　 )

A．硬度比生铁低　　　　 B．在潮湿的空气中放置不易生锈

C．与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快

D．在冷的浓硫酸中可以钝化

5．若以和分别表示浓度为a mol /L和b mol/L氨水的质量分数，且知a=2b，则下列推断正确的是(氨水和密度比纯水的小)

A．2=　　　　 B．<2　　　 C．<<2　　　 D．>2