17、不久前，美国加州海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供电和蒸汽，其工作温度为600-700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O 负极反应式为：H₂ + CO₃^2- - 2e^- = H₂O + CO₂,则下列推断正确的是(　 )

A.正极反应式为：4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂ ↑

B.放电时CO₃^2-向负极方向移动

C.电池供应1mol水蒸气，转移电子为4mol

D.放电时CO₃^2-向负极正向移动

16、根据：S₂O₈^2- + 2e^- = 2SO₄^2-

　　 Mn²⁺ + 4H₂O = MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-

推断氧化1.5molMn²⁺需要S₂O₈^2-的物质的量为(　　 )

　 A.1.5mol　　　 B.3.75 mol　　　 C.3.25 mol　　　 D.3.125 mol

15、膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，存在于电石气的杂质中。它的分子成三角锥形。以下有关PH₃的叙述正确的是

　 A.PH₃是非极性分子　　　 B.PH₃分子中有未成键电子

　 C.PH₃是一种强氧化剂　　 D.PH₃分子中的P-H键是非极性键

14、同温、同压下同体积的A 、B 两种气体或蒸气的质量比为23：16，当B的分子量为32 时，则A 的分子式不可能是( 　　　)

　 　①　 C₂H₆O　　　 ② CH₂O₂ 　　　　③ 气态烷烃　　　 ④ N₂O

　 A.①、②　　　 B.①、③　　 C.②、③　　　 D.③、④　

13、在下边四种装置中，溶液的体积相同，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol· L^-1?，工作一段时间后，测得导线上均能通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是： 　 　

A.溶液的pH值：④>③>①>②　　 B.电解质溶液总体积：④=③=②=① 　C.产生气体总体积:④>③>①>②　 D.电极上析出的固体质:①>②>③>④

12、下列各溶液中能大量共存的离子组是：

A.使pH试纸呈深红色的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、NO₃^-

B.C(H⁺)=10^-14mol·L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

C.pH=3的溶液中：Mg²⁺?、Fe³⁺?、Cu²⁺、SO₄^2-

D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺?、HCO3^-

11、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　A.11.7g食盐晶体中的分子数为0.2N_A 　B.0℃压强为1.01×10⁵帕时，22.4升SO₃含分子数为N_A

C.常温、常压下，1摩尔甲烷气体含有原子数为5N_A D.1摩尔铵根离子所含的质子数为11N_A

10、把3摩尔A和2.5摩尔B混合于2升的容器中,发生如下反应:3A(气)+B(气)==2D(气)+XC(气),经5分钟后达到平衡生成1摩尔D,经测定C的平均反应速度为0.1摩/升·分,下列叙述中错误的是(　 　)

A．B的转化率为20%　　　　　　

B．X值是1

C．A的平均反应速度是0.15摩/升·分　

D．B的平衡浓度为0.5摩/升

9、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　 )

A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相

8、下列离子方程式正确的是(　 )

A.过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

　 Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ ↓+ 2H₂O

B.NH₄HCO₃溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：

　 NH₄⁺ + OH^- == NH₃↑ + H₂O

C.碳酸镁溶于硝酸中：

　 CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

D.FeBr₂溶液中通入过量氯气：

　 2Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-