19．常温时A物质的溶解度为15g，B物质的饱和溶液的质量分数为15%，而浓度为15%的

C物质溶液100g，蒸发掉15g水，恢复到常温时析出晶体1g，则此三种物质在常温时的

溶解度S_A、S_B、S_C由大到小的顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．S_A＞S_B＞S_C　　　　 B．S_C＞S_B＞S_A　　　　 C．S_C＞S_A＞S_B　　　　 D．S_C=S_B＞S_A

18．将0.01mol/L NaOH与0.02mol/L CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液中下列关于正确的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(CH₃COO^－)＜c(Na⁺)

B．c(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^－)

C．2c(H⁺)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)　　

D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.01mol/L

17．最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C₆₀分子容纳在足球型

Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中

正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．是混合物　　　　　　 B．是化合物　　　　　　 C．不含极性键　　　　 D．含有离子键

16．下列有关物质性质的比较正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

　　　 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

　　　 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．③⑥　　　　　　　　　 D．⑤⑥

15．有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl、NH₄NO₃ 5瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取4支试

管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误

的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液

B．若全部没有什么现象变化时，后加的是NH₄NO₃溶液

C．若1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有2支试管出现沉淀其他试管均无明显现象时，则后加的是BaCl₂溶液

14．某学生只有锥形瓶、集气瓶、玻璃导管、带孔胶塞、胶皮管、分液漏斗、水槽等仪器以

及所需的药品，按常规实验室制法他可以制取和收集的气体是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cl₂、NH₃　　　　　 B．CO₂、C₂H₄　　　　 C．H₂、C₂H₂　　　　　 D．O₂、NO

13．为了鉴别硫酸溶液和水，设计了5种方案：

①用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，置于托盘天平两托盘

上，质量较大者为硫酸溶液

②取样，分别加入无色酚酞试液，能使酚酞变色的是硫酸溶液

③以电导装置分别测试它们的导电性，导电能力强的是硫酸溶液

④在两种液体的试样中，分别加入少量铁粉，铁粉溶解且生成浅绿色溶液的是硫酸溶液

⑤取两块完全相同的小木块，分别置于两种液体中，露出体积大者是硫酸溶液

你认为上述方案中不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．只有②　　　　　　　 B．只有①②　　　　　　 C．只有②③④　　　　 D．全部

12．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的混合物分别加到足量的下列溶液中，充

分反应后，放出氢气最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．3mol/L HCl　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4mol/L HNO₃

C．8mol/L NaOH　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．18mol/L H₂SO₄

11．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂　　　　　　 Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

　　　 B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液　　 Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

　　　 C．用氨水吸收少量SO₂　　　　　　　　　　　　　 NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^－

　　　 D．硝酸铁溶液中加过量氨水　　　　　　　　　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

10．工业上常用水吸收HCl气体制盐酸。经测定某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，密度

为1.19g/cm³，则用于吸收形成100mL此盐酸的水的体积是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．75.2mL　　　　　　　 B．85.5mL　　　　　　　 C．90.8mL　　　　　　　 D．100mL